이온화 수분 해 에 관 한 문제 들 25°C 에서 pH=11 의 NaOH 용액 과 pH=3 의 HAc 용액 등 부 피 를 혼합 한 후 농 도 를 비교 한 결과,정확 한 것 은:[HAc-]>[Na+]>[H+]>[OH-][HAc-]>[Na+]왜? 그리고 생 성 된 초산 나트륨 중 초산 뿌리 이온 의 수해 가 조금 떨 어 졌 는데 초산 의 전리 가 없 으 면 용액 중의 초산 뿌리 이온 이 나트륨 이온 보다 작 지 않 을까요?

이온화 수분 해 에 관 한 문제 들 25°C 에서 pH=11 의 NaOH 용액 과 pH=3 의 HAc 용액 등 부 피 를 혼합 한 후 농 도 를 비교 한 결과,정확 한 것 은:[HAc-]>[Na+]>[H+]>[OH-][HAc-]>[Na+]왜? 그리고 생 성 된 초산 나트륨 중 초산 뿌리 이온 의 수해 가 조금 떨 어 졌 는데 초산 의 전리 가 없 으 면 용액 중의 초산 뿌리 이온 이 나트륨 이온 보다 작 지 않 을까요?

나 는 NaOH 용액 의 농 도 는 정격 치 이 고,HAc 는 약 한 전해질 이 며,그 중[H+]는 10 이 라 고 생각한다.³,그러나 일부 이온화 가 없 기 때문에 NaOH 는 HAc 전 리 를 촉진 하고 초산 나트륨 자체 가 모두 이온화 되 기 때문에 총[HAc-]＞[Na+].

어떻게 이온화 와 수해 정도 의 크기 를 비교 합 니까

이온화 도 는 소금 용액 의 수용액 중 물이 양이온 과 음이온 을 이온화 시 키 는 능력 을 말한다.가수 분해 정 도 는 이 소금 용액 중 약 한 이온 과 물 을 결합 시 켜 해당 하 는 약산 또는 약 감 능력 을 형성 하거나,쌍 가수 분해 소금 용액 의 수용액 에서 약산 의 강약 과 약 감 을 형성 하 는 능력 의 강약 을 말한다.강산 과 강 한 알칼리,강 한 알칼리,이온화 도가 클 수록 대응 하 는 산성 알칼리성 이 강하 고 그들의 수분 해 정 도 는 약 하 다.일부 가용성 이 있 는 염 류 에 있어 이온화 도가 클 수록 대응 하 는 이온화 이온 이 많 을 수록 그들의 수분 해 정 도 는 약 하 다.보통 이온화 도가 클 수록 그들의 수분 해 정 도 는 약 하 다.반면에 이온화 도가 작은 것 은 수분 해 정도 가 크다.보통,산 식 산 근 이온 이 있 는 산 이나 소금 용액 의 이온 농도 크기 를 비교 할 때 는 이온화 정도 와 가수 분해 정도 에 주의해 야 한다.