如何區別NaOH和Ca[OH]2

如何區別NaOH和Ca[OH]2

1、將二氧化碳通入待測液體，有沉澱產生則為Ca（OH）2
2、取少量碳酸鈉投入待測液體，產生沉澱則為Ca（OH）2
3、蒸發相同質量的飽和溶液，析出晶體量少的就是Ca（OH）2
4、加入少量硫酸，產生沉澱的就是Ca（OH）2

NaHCO3與Ca（OH）2反應過量少量問題要怎麼分析 搞不明白生成物是怎麼來的 老師和我們說過用“設1法“來做可還是不太明白我腦子有點笨能不能說的詳細些

所謂的以少定多，是指在離子方程式配平中，少量的離子係數為1（老師稱為定一法）.
例如：往碳酸氫鈉中加入過量氫氧化鈣：
碳酸氫鈉少量，其係數就是1 1NaHCO3 + Ca（OH）2
由於HCO3-與OH-的反應先於CO3（2-）與Ca2+的反應的發生
所以氫氧化鈣中的OH-只有一半被消耗，其餘一半則與Na+結合生成NaOH
即1NaHCO3 + Ca（OH）2 == CaCO3 + NaOH + H2O
改為離子方程式就是HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3 + H2O
碳酸氫鈉與氫氧化鈣的反應實際是兩步[HCO3- + OH- \ Ca2+ + CO3（2-）]同時發生的，幾乎不存在先後之分，我這樣說是為了便於你理解.
氫氧化鈣少量，其係數就是1 NaHCO3 + 1Ca（OH）2
由於HCO3-與OH-的反應先於CO3（2-）與Ca2+的反應的發生
所以氫氧化鈣中的OH-全部消耗，需要2個HCO3-
Ca2+ + 2CO3（2-）剩餘1個CO32-，與Na+結合變為Na2CO3
即2NaHCO3 + Ca（OH）2 == CaCO3 + Na2CO3+ 2H2O
改為離子方程式就是2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3 + CO3（2-）+2H2