어떻게 NaOH 와 Ca[OH]2 를 구별 합 니까?

어떻게 NaOH 와 Ca[OH]2 를 구별 합 니까?

1.이산 화 탄 소 를 측정 대기 액체 에 넣 고 침전 이 생기 면 Ca(OH)2
2.탄산나트륨 소량 을 취하 여 측정 대기 액체 에 투입 하고 침전 이 생기 면 Ca(OH)2
3.같은 질량 의 포화 용액 을 증발 시 켜 정 체 량 이 적은 것 이 Ca(OH)2 이다.
4、황산 을 소량 첨가 하여 침전 시 키 는 것 이 Ca(OH)2

NaHCO 3 와 Ca(OH)2 반응 과 다 소량 문 제 는 어떻게 분석 해 야 할 까? 생성물 이 어떻게 생 겼 는 지 모르겠다 선생님 께 서'설정 1 법'으로 한다 고 하 셨 는데 제 가 머리 가 좀 나 빠 서 자세히 말씀 드릴 수 있 을 지 모 르 겠 어 요.

이른바 적 게 정 하고 많이 정 하 는 것 은 이온 방정식 의 배 평 에서 소량의 이온 계 수 를 1(선생님 을 정 일 법 이 라 고 부른다)이 라 고 한다.
예 를 들 어 탄산수 소 나트륨 에 과산화 칼슘 을 과 다 하 게 넣는다.
탄산수 소 나트륨 소량 이면 그 계수 가 1 1NaHCO 3+Ca(OH)2
HCO 3-와 OH-의 반응 이 CO3(2-)와 Ca2+의 반응 보다 먼저 발생 하기 때문이다.
그래서 수산화칼슘 중의 OH-절반 만 소모 되 고 나머지 절반 은 Na+와 결합 하여 NaOH 가 생 성 된다.
즉,1NaHCO 3+Ca(OH)2==Caco 3+NaOH+H2O
이온 방정식 으로 바 꾸 면 HCO 3-+Ca2++OH-==Caco 3+H2O
탄산수 소 나트륨 과 수산화칼슘 의 반응 은 실제 적 으로 두 단계[HCO 3-+OH-\Ca2++CO3(2-)]가 동시에 발생 한 것 으로 선후 의 구분 이 거의 존재 하지 않 는 다.내 가 이렇게 말 하 는 것 은 네가 이해 하기 편리 하도록 하기 위해 서 이다.
수산화칼슘 소량,그 계수 1 NaHCO 3+1Ca(OH)2
HCO 3-와 OH-의 반응 이 CO3(2-)와 Ca2+의 반응 보다 먼저 발생 하기 때문이다.
그래서 수산화칼슘 중의 OH-전부 소모 되 고 HCO 3 2 개가 필요 합 니 다.
Ca2++2CO 3(2-)나머지 1 개 CO 32-,na+와 결합 하여 Na2CO 3 로 변경
즉 2NAHCO 3+Ca(OH)2==Caco 3+Na2CO 3+2H2O
이온 방정식 으로 바 꾸 면 2HCO 3-+Ca2++2OH-==CaCO 3+CO3(2-)+2H2