２０°Ｃでは、食塩溶液の１００ｇ１０％が以下のように処理され、結果溶液中の溶質の質量分率を求める ２０°Ｃ、食塩溶液の１００グラムの１０％は、次のように処理され、 溶液中の溶質の質量分率を求める。 溶質析出または残量）． （１）１０ｇ水を蒸発させた後、溶質の質量分率は？ （２）１０ｇＮａＣｌを追加した後、溶質の質量スコアはいくらですか？ （３）溶質の質量スコアは、１０ｇＮａＣｌと１０ｇの水を増加させる？ （４）１００ｇ１５％の質量分率を加えた後、溶質の質量分率は？ （５）水の２０グラムを追加した後、溶質の質量スコアはいくらですか？ （計算プロセスを書いてください）

２０°Ｃでは、食塩溶液の１００ｇ１０％が以下のように処理され、結果溶液中の溶質の質量分率を求める ２０°Ｃ、食塩溶液の１００グラムの１０％は、次のように処理され、 溶液中の溶質の質量分率を求める。 溶質析出または残量）． （１）１０ｇ水を蒸発させた後、溶質の質量分率は？ （２）１０ｇＮａＣｌを追加した後、溶質の質量スコアはいくらですか？ （３）溶質の質量スコアは、１０ｇＮａＣｌと１０ｇの水を増加させる？ （４）１００ｇ１５％の質量分率を加えた後、溶質の質量分率は？ （５）水の２０グラムを追加した後、溶質の質量スコアはいくらですか？ （計算プロセスを書いてください）

１００ｇ１０％の食塩溶液中溶質＝１００ｇ×１０％＝１０ｇ水＝１００ｇ－１０ｇ＝９０ｇ（１）蒸発１０ｇ水後、溶質の質量分＝１０ｇ／９０ｇ＝１１．１％（２）溶質の質量分＝２０ｇ／１１０ｇ＝１８．８％（３）１０ｇＮａＣｌと１０ｇ水の増加後、溶質の質量分＝２０ｇ／１２０ｇ＝．．．

２０度、３６ｇの塩化ナトリウム溶解度、１００ｇの塩化ナトリウム飽和溶液に５ｇの食塩結晶を追加した後、の温度が一定の条件の下で、溶液の品質スコアは？ その１００ｇは溶剤を指していますか？ その背後には溶液が書かれていませんか？

溶液が飽和しているので溶質は溶媒＝３６：１００、溶質は溶液＝３６：１３６より約２６．５％に等しい（塩化ナトリウムはもはや溶解できない）