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イオン方程式ＣＯ３（２－）＋２Ｈ（＋）＝ＣＯ２↑＋Ｈ２ＯはＡ．ＮａＨＣＯ３＋ＨＣＬ＝ＮａＣＬ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ Ｂ．Ｋ２ＣＯ３＋Ｈ２ＳＯ４＝Ｎａ２ＳＯ４＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ なぜ答えはＡですか？ Ｂが間違ってるのか？
答えは確かにａ、ａの離子方程式はＨＣＯ３（－）＋Ｈ（＋）＝ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ、そしてｂのイオン方程式はＣＯ３（２－）＋２Ｈ（＋）＝ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ．題目は間違いない、ＨＣＯ３（－）とＣＯ３（２－）は違う、助けたい～
式ＣＯ３（２－）＋２Ｈ（＋）＝ＣＯ２＋Ｈ２０ Ａ炭酸塩と塩酸の反応 Ｂすべて炭酸塩とすべての酸の間の反応 Ｃ水溶性炭酸塩と強酸の間の反応 Ｄ水溶性炭酸塩とすべての酸の間の反応
溶解炭酸塩の強酸＝＝ＣＯ２（ガス）Ｈ２Ｏ可溶性強酸塩離子方程式の中で、上の式の中の２種類の塩と強酸はすべてイオンに分解されて書かれ、その後、未反応のイオンを除去し、問題が与えられたイオン方程式
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