고 1 화학의 모든 계산 공식 중요 한 것 만 있 으 면 됩 니 다. 계산 공식

고 1 화학의 모든 계산 공식 중요 한 것 만 있 으 면 됩 니 다. 계산 공식

고 1 화학 필수 지식 점 총화
고 1 화학 지식 점 총화 2007-01-29 19:23 제1 부분
1.황산 뿌리 이온 의 검사:bacl 2+na2so 4=baso 4↓+2nacl
2.탄산 근 이온 의 검사:cacl 2+na2co 3=caco 3↓+2nacl
3.탄산
나트륨 과 염산 반응:na2co 3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4.숯 환원 산화 구리:2cuo+c 고온 2cu+co2↑
5.철판 과 황산
구리 용액 반응:fe+cuso 4=feso 4+cu
6.염화칼슘 과 탄산나트륨 용액 반응
：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7.나트륨 공기 중 연소:2na+o 2△na2o 2
나트륨 과 산소 반응:4na+o 2=2na
2o
8.과산화 나트륨 과 물 반응:2na2o 2+2h2o=4naoh+o 2↑
9.과산화
화 나트륨 과 이산화탄소 반응:2na2o 2+2co 2=2na2co 3+o 2
10.나트륨 과 물
2na+2h2o=2naoh+h2↑
11.철 과 수증기 반응:3fe+4h2o(
g) = f3o4 + 4h2↑
12.알루미늄 과 수소 산화 나트륨 용액 반응:2al+2naoh+2h 2
o = 2naalo2 + 3h2↑
13.산화칼슘 과 물 반응:cao+h2o=ca(oh)2
14.산화철 과 염산 반응:fe2o 3+6hcl=2fecl 3+3h2o
15.알루미나 와 염산 반응:al2o 3+6hcl=2alcl 3+3h2o
16.알루미나
수산화나트륨 용액 과 반응:al2o 3+2naoh=2naalo 2+h2o
17.염화 철
수산화나트륨 용액 과 반응:fecl 3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl
황산
아 철 과 수산화나트륨 용액 반응:feso 4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so 4
19
,수산화철 은 수산화철 로 산화:4fe(oh)2+2h2o+o 2=4fe(oh)3
20,수산화철 가열 분 2fe(oh)3△fe2o 3+3h2o↑
21.실험실
수산화알루미늄 제조:al2(so4)3+6nh 3/*h2o=2al(oh)3↓+3(nh3)
2so4
22.수산화알루미늄 과 염산 반응:al(oh)3+3hcl=alcl 3+3h2o
2
3.수산화알루미늄 과 수산화나트륨 용액 반응:al(oh)3+naoh=naalo 2+2h2o
24.수산화알루미늄 가열 분 2al(oh)3△al2o 3+3h2o
25.삼 염화 철
용액 과 철분 반응:2fecl 3+fe=3fecl 2
26.염화 제일 철 에 염소 가스 가 들어간다:2fecl 2+cl2=2fecl 3
27、
실리 카 와 플 루 오로 화 수소산 반응:sio 2+4hf=sif 4+2h2o
실리콘 단 질과 수소
불소 반응:si+4hf=sif 4+2h 2↑
28.실리 카 와 산화칼슘 고온 반
고온 casio 3
29.실리 카 와 수소 산화 나트륨 용액 반응:si
o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30.규산 나트륨 용액 에 이산화탄소:na
2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
31.규산 나트륨 과 염산 반응:n
a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓
32.염소 가스 와 금속 철 반응:2fe+
3cl 2 점화 2fecl 3
33.염소 가스 와 금속 구리 반응:cu+cl2 점화 cucl 2
34.염소 가스 와 금속 나트륨 반응:2na+cl2 점화 2nacl
35.염소 가스 와 물 반응:
cl2 + h2o = hcl + hclo
36.차 염소산 빛 사진 2hclo 빛 사진 2hcl+
o2↑
37.염소 가스 와 수소 산화 나트륨 용액 반응:cl2+2naoh=nacl+naclo+
h2o
38.염소 가스 와 소석회 반응:2cl 2+2ca(oh)2=cacl 2+ca(clo)2
+ 2h2o
39.염산 과 질산 은 용액 반응:hcl+agno 3=agcl↓+hno 3
40.표백분 장기 노출 공기 중:ca(clo)2+h2o+co2=caco 3↓+
2hclo
41.이산 화 황 과 물 반응:so2+h2o≈h2so 3
42.질소 와 산소
가스 방전 반응:n2+o 2 방전 2no
43.일산화질소 와 산소 반응:2no
+ o2 = 2no2
44.이 산화질소 와 물 반응:3no 2+h2o=2hno 3+no
45
,이산 화 황 과 산 소 는 촉매제 의 작용 하에 반응:2so 2+o 2 촉매제 2so 3
4
6.삼 산화 황 과 물 반응:so3+h2o=h2so 4
47.농축 황산 과 구리 반응:cu
+2h2so 4(진)△cuso 4+2h2o+so2↑
48.농축 황산 과 숯 반응:c
+2h2so 4(진)△co2↑+2so 2↑+2h2o
49.진 한 질산 과 구리 반응:cu
+4hno 3(진)=cu(no3)2+2h2o+2no 2↑
50.묽 은 질산 과 구리 반응:3
cu+8hno 3(묽 음)△3cu(no3)2+4h2o+2no↑
51.암모니아수 수열 분 nh3/*h2o△nh3↑+h2o
52.암모니아 가스 와 염화수소 반응:nh3+hcl=nh4 cl
53.염 화 암모늄 수열 분 nh4 cl△nh3↑+hcl
54,탄산수 소 암모니아 수열 분 nh4hco 3△nh3↑+h2o↑+co2↑
5
5.질산 암모늄 과 수소 산화 나트륨 반응:nh4 no3+naoh△nh3↑+nano 3+h2o
56.암모니아 실험실 제조:2nh4cl+ca(oh)2△cacl 2+2h2o+2nh3
↑
57.염소 가스 와 수소 반응:cl2+h2 점화 2hcl
58.황산 암모늄 과 수소 산화
나트륨 반응:(nh4)2so 4+2naoh△2nh3↑+na2so 4+2h2o
59、so2
+ cao = caso3
60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o
61、so2 + ca(o
h)2 = caso3↓ + h2o
62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4
63、
so2 + 2h2s = 3s + 2h2o
64,no,no2 의 회수:no2+no+2naoh=
2nano2 + h2o
65、si + 2f2 = sif4
66、si + 2naoh + h2o = nasi
o3 +2h2↑
67.실리콘 단 질의 실험실 제조 법:굵 은 실리콘 제조:sio 2+2c 고온
전기난로 si+2co
(석영 사)(코크스
)(굵 은 실리콘)
굵 은 실리콘 이 순수한 실리콘 으로 바 뀌 었 다:si(굵 은)+2cl 2△sicl 4
sicl 4+2h 2 고온 si(순수)+4hcl
비금속 단 질(f2,cl2,o2,s,n2,p,c,si)
1.산화 성:
f2 + h2 === 2hf
f2+xe(과 다)==xef 2
2f2(과 량)+xe===xef 4
nf2+2m===2mfn(대부분의 금속 표시)
2f2 +2h2o===4hf+o2
2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o
f2 +2nacl===2naf+cl2
f2 +2nabr===2naf+br2
f2+2nai ===2naf+i2
f2+cl2(등 부피)===2clf
3f2(과 다)+cl2===2clf 3
7f2(과 량)+i2====2if 7
cl2 +h2 ===2hcl
3cl2 +2p===2pcl3
cl2 +pcl3 ===pcl5
cl2 +2na===2nacl
3cl2 +2fe===2fecl3
cl2 +2fecl2 ===2fecl3
cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2 +2nai ===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
cl2 +na2s===2nacl+s
cl2 +h2s===2hcl+s
cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl
cl2 +h2o2 ===2hcl+o2
2o2 +3fe===fe3o4
o2+k===ko2
s+h2===h2s
2s+c===cs2
s+fe===fes
s+2cu===cu2s
3s+2al===al2s3
s+zn===zns
n2+3h2===2nh3
n2+3mg===mg3n2
n2+3ca===ca3n2
n2+3ba===ba3n2
n2+6na===2na3n
n2+6k===2k3n
n2+6rb===2rb3n
p2+6h2===4ph3
p+3na===na3p
2p+3zn===zn3p2
2.환원 성
s+o2===so2
s+o2===so2
s+6hno 3(진)==h2so4+6no2+2h2o
3s+4 hno 3(묽 음)==3so2+4no+2h2o
n2+o2===2no
4p+5o2===p4o 10
2p+3x2===2px 3(x 는 f2,cl2,br2 를 나타 낸다)
px3+x2===px5
p4+20hno 3(농후)==4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2===cf4
c+2cl2===ccl4
2c+o2(소량)===2co
c+o2(충분 한 양)===co2
c+co2===2co
c+h2o===co+h2(수성 가스 생 성)
2c+sio 2==si+2co(굵 은 실리콘 만 들 기)
si(굵기)+2cl==sicl 4
(sicl 4+2h 2==si(순수)+4hcl)
si(가루)+o2==sio 2
si+c==sic(금강사)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2
3.(알칼리 중)다변화
cl2+h2o===hcl+hclo
(산 을 가 하여 차별 화 를 억제 하고 알칼리 나 빛 을 가 하여 차별 화 를 촉진 한다)
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o
3cl 2+6koh(열,농도)==5kcl+kclo 3+3h2o
3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh(진)+3h2o===ph3+3kh2po 2
11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4
3c+cao===cac2+co
3c+sio2===sic+2co
2.금속 단 질(na,mg,al,fe)의 환원 성
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o
2na2o+o2===2na2o2
2na+o2===na2o2
2na+s===na2s(폭발)
2na+2h2o===2naoh+h2
2na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl 4(용 융)==4nacl+ti
mg+cl2===mgcl2
mg+br2===mgbr2
2mg+o2===2mgo
mg+s===mgs
mg+2h2o===mg（oh）2+h2
2mg+ticl 4(용 융)==ti+2mgcl 2
mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2mg+co2===2mgo+c
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o 3(둔화)
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg