화학 (표현 식 을 화학 방정식 으로) 1. h2 + 02 - Hu20 2. h2 + o 2 - hcl 3. c + o 2 - 4. s + o 2 - 5.hg + o - 6. p + o 2 - 7. fe + o 2 - 8mg + o 2 - mgo

화학 (표현 식 을 화학 방정식 으로) 1. h2 + 02 - Hu20 2. h2 + o 2 - hcl 3. c + o 2 - 4. s + o 2 - 5.hg + o - 6. p + o 2 - 7. fe + o 2 - 8mg + o 2 - mgo

(1) 2H2 + O2 = 2H2O
(2) H2 + Cl 2 = 2HCL
(3) C + O2 = CO2 또는 2C + O2 = 2 CO
(4) S + O2 = SO2
(5) 2Hg + O2 = 2HO
(6) 4P + 3O2 = 2P2O2 또는 4P + 5O2 = 2P2O5
(7) 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 또는 3Fe + 2O2 = 2Fe3O4
(8) 2Mg + O2 = 2MgO
방법 은 바로 균형 을 맞 추 는 것 이다. 균형 을 맞 추 는 구체 적 인 방법 은
1. 최소 공배수 법
구체 적 인 절차: (1) 모든 원자 가 반응 전후의 최소 공배수 를 구하 고 (2) 이 원자 가 반응 전후 에 모두 구 하 는 최소 공배수 가 되도록 한다. (3) 일반적으로 산소 원자 에 착안 한 다음 에 다른 원 자 를 배치한다.
예: Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
STEP 1: 산소 원자 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
STEP 2: 페 이 퍼 철 과 알루미늄 원자 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
STEP 3: 배 평의 화학 방정식:
8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3
2. 관찰 법
구체 적 인 절차: (1) 화학식 이 비교적 복잡 한 생성물 로부터 반응 물 화학식 과 관련 된 화학 계량 수 와 이 생성물 의 화학 계량 수 를 구한다. (2) 구 하 는 화학식 의 화학 계량 수 에 따라 다른 화학식 의 누설 계량 수 를 찾아내 면 바로 분배 할 수 있다.
예 를 들 어 Fe2O3 + CO -- Fe + CO2
관찰:
따라서 Fe2O3 1 개 는 3 개의 'O' 를 각각 3 개의 CO 로 바 꿔 3 개의 CO2, 즉
Fe2O3 + 3 CO -- Fe + 3 CO2
그리고 위의 식 을 살 펴 보면 왼쪽 에 2 개의 Fe (Fe2O3) 가 있 기 때문에 오른쪽 Fe 의 계 수 는 2. 즉
Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3 CO2
이렇게 하면 균형 잡 힌 화학 방정식 을 얻 을 수 있 으 니 '--' 선 을 '=' 호 로 바 꾸 는 것 에 주의 하 세 요. 즉,
Fe2O3 + 3 CO = 2Fe + 3 CO2
예: 평형 H2O + Fe → Fe3O 4 + H2
STEP 1: 산소 원자 4H2O + Fe → Fe3O 4 + H2
STEP 2: 수소 원자, 철 원자 4H2O + 3Fe → Fe3O4 + 4H2
STEP 3: 배 평 후의 화학 방정식:
4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2
3. 홀수 2 배 법 (홀수 변 합 법)
구체 적 인 절차: (1) 화학 반응 에서 가장 많이 나타 난 원 소 를 찾아내 고 (2) 원자수 가 홀수 인 원소 에 착안 하여 (일반적으로 산소 원소), 즉 곱 하기 2; (3) 이미 추 구 된 화학 계량 수 에 의 해 다른 화학식 의 계량 수 를 결정 한다.
예: 페 이 스 2 + O2 → 페 이 투 오 3 + SO2
STEP 1: Fe2O 3 에 2 FeS 2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 곱 하기
STEP 2: 페 이 퍼 원자 4FeS 2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
STEP 3: 유황 원자 4FeS 2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
STEP 4: 산소 원 자 를 평평 하 게 합 니 다. 평 준 후의 화학 방정식 은 다음 과 같 습 니 다.
4FeS 2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO 2
4. 분수 배정 법
이 방법 은 단 질의 참가 반응 이나 단 질 생 성의 화학 반응 을 가 질 수 있다.
구체 적 인 절차: (1) 먼저 화합물 중의 각 원소 의 원 자 를 배치 하고 (2) 단 원소 의 원 자 를 점수 로 평평 하 게 한다. (3) 분모 를 제거 하고 배 평 후의 화학 계량 수 를 정수 로 한다.
예: 평형 C2H2 + O2 → CO2 + H2O
STEP 1: 배 평 화합물 중의 탄소 원자 와 수소 원자 C2H2 + O2 → 2 CO2 + H2O
둘째: 점수 로 산소 원자 C2H2 + 5 / 2O2 → 2 CO2 + H2O
STEP 3: 분모, 즉 모두 곱 하기 2. 균형 을 맞 춰 야 하 는 화학 방정식:
2C2H2 + 5O2 4 CO2 + 2H2O
위의 여러 가지 방법 은 고립 된 것 이 아니 라 서로 연결 하여 응용 할 수 있다. 어떤 방법 이 적용 되 지 않 는 지, 우선 반응 방정식 의 특징 을 관찰 한 후, 적절 한 배합 방법 을 확정 하여 공평 하 게 해 야 한다. 일반적으로, 수소 가 있 는 지, 수소 가 없 는 지, 수소 가 없 는 지 순 서 는 산소 가 없 는 지 를 관찰 하고 배치 해 야 한다. 원자단 은 우선 적 으로 평 준 하고, 단 질 은 마지막 으로 평 준 한다.