전해 용 융 된 알루미나 는 금속 알루미늄 을 제조 하 는데 만약 에 0.3 mol 전자 가 전이 되면 이론 적 으로 금속 알루미늄 몇 그램 을 얻 을 수 있 습 니까?알루미나 몇 몰 이 필요 합 니까?

전해 용 융 된 알루미나 는 금속 알루미늄 을 제조 하 는데 만약 에 0.3 mol 전자 가 전이 되면 이론 적 으로 금속 알루미늄 몇 그램 을 얻 을 수 있 습 니까?알루미나 몇 몰 이 필요 합 니까?

금속 알루미늄 x 그램 을 만 들 려 면 산화알루미늄 y 몰 이 필요 하 다. 2molAl2O3 ～ 4Al ~ 12mol 전자 2 & nbsp; & nbsp; & nbsp; & nbsp; & nbsp; & nbsp; & nbsp; & nbsp; & nbsp; & nbsp; & nbsp; & nbsp; & nbsp; & nbsp; & nbsp; 108 g & nbsp; & nbsp; & nbsp; & 12 Y & nbsp; & nbsp; & nbsp; & nbsp; & nbsp; & nbsp; & nbsp; & nbsp & nbsp; nbsp & nbsp; nbsp & nbsp; nbsp; nbsp & nbsp; nbsp & nbsp; nbsp & nbsp; nbsp; nbsp & nbsp;;; nbsp & nbsp & nbsp;; nbsp; sp; & nbsp;0.3 즉: 2y = 108 x = 120. 3x = 2.7kg = 0.05 mol 답: 이론 적 으로 금속 알루미늄 2.7 그램 을 얻 을 수 있 으 며, 알루미나 0.05 mol 이 필요 하 다.

1mol 모 기체 상태 탄화수소 가 완전히 연소 되 고 3mol 이산화탄소 와 2mol 물 을 생 성 한다 면 이 탄화수소 의 분자식 은 65343 ℃ 이다.

답: 이 탄화수소 의 분자식 은 C3H4 이다. 이 물질 은 탄화수소 이기 때문에 탄화수소 두 가지 요소 만 함유 하고 있다. 화학식 을 CxHH 로 설정 하고 화학식 으로 1mol 을 알 수 있다. 이 탄화수소 가 완전히 연소 하여 xmol 의 이산 화 탄 소 를 생 성 하고 Y / 2mol 의 물 을 생 성 한다. 그러므로 x = 3, y / 2 = 2 를 구한다. Y = 4. 그러므로 이 탄화수소 의 가장 간단 한 식 은 C3H4 이다. 기체 탄화수소 이기 때문에 탄소 원 자 는 적다.

1 같은 물질의 양은 NA + OHF - 동일 한 1 양자 수 2 전자 책 3 중성자 수 4 질량 을 가지 고 있다
2, 0.5 MOL 의 Al2 (SO4) 3 의 이온 수 는?
3. 0.1 MOL 황산 에 함 유 된 전자 수 와 동일 한 CO2 물질의 양은 A. 0.025 B0.05 C0.22 D0.25 이다.

1 (2) 은 모두 10 전자 미립자 이다.
2 1mol 의 Al 이온 1.5mol 의 황산 이온 총 2.5 mol
3. 0.11 MOL 황산 에 함 유 된 전 자 는 5.5 1mol 의 CO2 가 전 자 를 포함 한 22 이기 때문에 0.25 입 니 다.

14.45 - 7.25 + 5.5 - 2.75 의 간편 한 연산

14.45 - 7.25 + 5.55 - 2.75
= 14.45 + 5.55 - (7.25 + 2.75)
= 20 - 10
= 10