염화칼륨 포화 용액 100 그램 가열 증 건 은 25.4 그램 의 염화칼륨 결정 을 얻어 염화칼륨 의 용해 도 를 구한다.

염화칼륨 포화 용액 100 그램 가열 증 건 은 25.4 그램 의 염화칼륨 결정 을 얻어 염화칼륨 의 용해 도 를 구한다.

용해 도 는 물질 이 100 g 용매 에서 포화 상태 에 이 르 렀 을 때 용해 되 는 질량 을 말한다.
염화칼륨 포화 용액 100 그램 가열 하여 말 려 서 25.4 그램 의 염화칼륨 결정 을 얻 을 수 있다.
그러면 용매(물)의 질량 은 100-25.4=74.6g 이다.
74.6g 의 물 에 25.4g 의 염화칼륨 이 용해 되 었 다.
그러면 물 100 g 에서 염화칼륨 을 용해 할 수 있 는 질량 은 25.4/74.6*100=34g 이다.
염화칼륨 의 용해 도 는 34g 이다.

염화칼륨 은 섭씨 10 도 에서 용해 도 는 30g 이 며,현재 500 g20%의 염화칼륨 용액 이 있 으 며,이 를 섭씨 10 도 에서 10g 의 염화칼륨 결정(결정 수 를 포함 하지 않 으 면 증발 해 야 하 는 물 은 몇 g 입 니까? 정 답 은 100 Sorry 입 니 다.

염화칼륨 용액 500 g20%에 함 유 된 KCL 의 질량=500*0.2=100 g 이 므 로 물의 질량 m(H2O)=400 g 은 용해도 에 따라 120 gKCL 을 용해 해 야 포화 되 며 100 gKCL 이 포화 되면 해당 하 는 물=(100*100)\30=1000\\3 따라서 증발(400-1000\\3)g 의 물 은 침전 되 지 않 고 쪄 서...