AgI 의 물 속 용해 도 는 2.1 이다.×10-6g/L,AgI 포화 용액 중의 용해도 적 Ksp 구하 기 c=(2.1 ×10-6)/235=8.94×10-9mol/L 은 왜 C 가 S/M 과 같 습 니까?의혹 을 풀 어 주시 기 바 랍 니 다.

AgI 의 물 속 용해 도 는 2.1 이다.×10-6g/L,AgI 포화 용액 중의 용해도 적 Ksp 구하 기 c=(2.1 ×10-6)/235=8.94×10-9mol/L 은 왜 C 가 S/M 과 같 습 니까?의혹 을 풀 어 주시 기 바 랍 니 다.

요오드 화 은의 이온화 균형 은:
AgI=Ag+ + I-
Ksp=c(Ag+ ).c(I-)
그리고 AgI 의 물 속 용해 도 는 2.1 이다.×10-6g/L,물질의 양 농도 로 전환
c=(2.1 ×10-6)/235=8.94×10-9mol/L
그래서 Ksp=(8.94×10-9)×(8.94×10-9)=7.15×10-17
이상 하 다.방법 이 맞다.결 과 는 내 교과서 와 다 를 까?
교과서 에는 8.3.×10-17,AgI 가 물 속 에서 의 용해도 데 이 터 를 잘못 알 고 있 는 것 아 닙 니까?
그 건
c=n/V=m/(M.V).AgI 가 물 속 에서 의 용해 도 는 2.1 이 라 고 조건 을 제시 한 이상×10-6g/L 입 니 다.그것 은 기본 값 이 1 리터 의 조건 에서 계산 되 기 때문에 위의 알고리즘 이 있 습 니 다.책 에서 이렇게 기본 값 입 니 다.

화학 반응 전후 에 원소 종류 와 물질 종류 에 변화 가 생 길 수 있 습 니까?

화학 변 화 는 실질 적 으로 낡은 키 의 끊 어 짐 과 새로운 키 의 생 성 이다.서로 접촉 하 는 분자 간 에 원자 나 전자의 전환 이나 전이 가 발생 하여 새로운 분 자 를 생 성하 고 에너지 의 변 화 를 동반 하 는 과정 이다!바로 새로운 물질 이 생 겨 서 원 소 는 변화 가 없 을 것 이다.