ＡｇＩ２．１×１０－６ｇ／Ｌ、ＡｇＩ飽和溶液中の溶解度Ｋｓｐを水への溶解度 ｃ＝（２．１×１０－６）／２３５＝８．９４×１０－９ｍｏｌ／ＬどうしてＣ等しいＳ／Ｍ？ 望める

ＡｇＩ２．１×１０－６ｇ／Ｌ、ＡｇＩ飽和溶液中の溶解度Ｋｓｐを水への溶解度 ｃ＝（２．１×１０－６）／２３５＝８．９４×１０－９ｍｏｌ／ＬどうしてＣ等しいＳ／Ｍ？ 望める

ヨウ化銀の電離平衡：
ＡｇＩ＝Ａｇ＋＋Ｉ－
Ｋｓｐ＝ｃ（Ａｇ＋）．ｃ（Ｉ－）
ＡｇＩは２．１×１０－６ｇ／Ｌの水への溶解度を持ちます。
ｃ＝（２．１×１０－６）／２３５＝８．９４×１０－９ｍｏｌ／Ｌ
だからＫｓｐ＝（８．９４×１０－９）×（８．９４×１０－９）＝７．１５×１０－１７
奇妙なことに、どうやって正しいのでしょうか。
教科書には８．３×１０－１７があります。
それは
ｃ＝ｎ／Ｖ＝ｍ／（Ｍ．Ｖ）．あなたは条件を与えているので、２．１×１０－６ｇ／Ｌの水へのＡｇＩの溶解度は、デフォルトは１リットルの条件の下で計算されますので、上記のアルゴリズムがあるでしょう、本の中ではこれがデフォルトです。

化学反応の前後に、元素の種類と物質の種類が変化するかどうか

化学的変化の本質は、古いキーの破壊と新しいキーの生成であり、相互に接触した分子間で原子または電子の変換または転送が発生し、新しい分子を生成し、エネルギーの変化を伴うプロセス！ 新しい物質が生成され、要素は変化しません。