、標準的な条件の下で、３つの乾燥したフラスコにそれぞれ純粋なアンモニア、空気およびＨＣｌの混合ガス、ＮＯおよびＯ２の体積比４ 標準的な状況下では、３つの乾燥したフラスコには、乾燥した純粋なＮＨ３、 空気の半分を含むＨＣｌガス、ＮＯ２およびＯ２の混合ガス［Ｖ（ＮＯ２）：Ｖ（Ｏ２）］＝４：１７． その後、それぞれの噴水の実験を行い、３つのフラスコで得られた溶液の物質の濃度の比は、（） Ａ．２：２Ｂ．１：５：４Ｄ．わからない

、標準的な条件の下で、３つの乾燥したフラスコにそれぞれ純粋なアンモニア、空気およびＨＣｌの混合ガス、ＮＯおよびＯ２の体積比４ 標準的な状況下では、３つの乾燥したフラスコには、乾燥した純粋なＮＨ３、 空気の半分を含むＨＣｌガス、ＮＯ２およびＯ２の混合ガス［Ｖ（ＮＯ２）：Ｖ（Ｏ２）］＝４：１７． その後、それぞれの噴水の実験を行い、３つのフラスコで得られた溶液の物質の濃度の比は、（） Ａ．２：２Ｂ．１：５：４Ｄ．わからない

問題は何ですか？
答えはＣ５：５：４
ｃ（物質の濃度）＝ｎ（溶質の物質の量）／Ｖ（溶液の体積）
では、ＮＨ３ＨＣｌは急速に水に溶けやすい～つまり彼らの体積は水で占められる
では、ＮＨ３（またはＨＣＬ）の体積をＶＬ（後に約行くことができる）とする。
標準状態では１ＭＯＬガスは２２．４Ｌ（Ｖｍ＝２２．４Ｌ／ＭＯＬ）です。
ＶＬガスは（ＶＬ／２２．４Ｌ）ＭＯＬです
フラスコに水が入っていると水の体積はＶＬ
では、ＮＨ３＋Ｈ２０＝＝ＮＨ３＊Ｈ２０に１ＭＯＬＮＨ３が生成される。
（ＶＬ／２２．４Ｌ）ＭＯＬアンモニア水
さて、Ｃ（物質の濃度）＝ｎ／Ｖ＝（Ｖ／２２．４）／Ｖ＝１／２２．４ＭＯＬ／Ｌ≈０．０４５ＭＯＬ／Ｌ
Ｎ０２は０２の条件で
４Ｎ０２＋０２＋２Ｈ２０＝＝４ＨＮＯ３
４体積Ｎ０２を減らすごとに１体積０２を消費しますが、４個のＨＮ０３しか生成しません。
問中０２はるかに大きいＮ０２はＮ０の残りを考慮しない
ではＮ０２の体積をＶＬとする（後に約行く）
標準状態では１ＭＯＬガスは２２．４Ｌ（Ｖｍ＝２２．４Ｌ／ＭＯＬ）です。
ＶＬガスは（ＶＬ／２２．４Ｌ）ＭＯＬです
水に入ると５／４ＶＬ
４Ｎ０２＋０２＋２Ｈ２０＝＝＝４ＨＮＯ３
（ＶＬ／２２．４Ｌ）ＭＯＬＨＮ０３
ではＣ（物質の濃度）＝ｎ／Ｖ＝（Ｖ／２２．４）／５／４Ｖ＝１＊４／２２．４＊５ＭＯＬ／Ｌ
濃度比は１／２２．４：１／２２．４：１＊４／２２．４＊５です。
１：１：４／５
化簡化５：５：４

水がフラスコ全体で満たされたときにアンモニアで満たされたフラスコを使用して噴水実験を行い、フラスコ内のフラスコ物質の量の濃度は（標準的な条件で計算された）（） Ａ．０．０４５ｍｏｌ•Ｌ－１ Ｂ．１ｍｏｌ•Ｌ－１ Ｃ．０．０２９ｍｏｌ•Ｌ－１ Ｄ．わからない

フラスコの体積はＶＬで、アンモニアの量はＶＬです。
２２．４Ｌ／ｍｏｌ≈０．０４５Ｖｍｏｌ，
反応後の溶液の体積はＶＬで、フラスコ内のフラスコの物質の量は：０．０４５Ｖｍｏｌ
ＶＬ＝０．０４５ｍｏｌ／Ｌ，
故選Ａ．