摩爾品質問題. 一定量的液態化合物XY2，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，方應方程式為XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷卻後，在標準狀況下測得生成物的體積是672毫升，密度是2.56g/L.求1、化合物XY2的摩爾質量2、若XY2分子中X、Y兩元素的質量比為3:16，則X、Y兩元素分別是什麼？

摩爾品質問題. 一定量的液態化合物XY2，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，方應方程式為XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷卻後，在標準狀況下測得生成物的體積是672毫升，密度是2.56g/L.求1、化合物XY2的摩爾質量2、若XY2分子中X、Y兩元素的質量比為3:16，則X、Y兩元素分別是什麼？

XY2（液）+3O2（氣）=====XO2（氣）+2YO2（氣）△V=0（所以反應後氣體的體積就等於反應前氣體的體積）
所以V（O2）=672ml=0.672L
所以n（O2）=0.672L/22.4L/mol=0.03mol
所以m（O2）=0.03mol*32g/mol=0.96g
XY2（液）---------3O2（氣）
1---------------------3
x---------------------0.03mol
所以x=0.01mol，即n[XY2（液）]=0.01mol
生成物的體積為0.672昇，密度為2.56克/升，得生成物質量為0.672昇*2.56克/升=1.72g
生成物質量為1.72g，消耗的氧氣為0.96g，所以m[XY2（液）]=1.72g-0.96g=0.76g（根據品質守恆），
m[XY2（液）]=0.76g，n[XY2（液）]=0.01mol，所以M[XY2（液）]=m/n=76g/mol
X，Y兩元素分別為C，S

每摩爾鋁反應生成多少摩爾氫氣
鋁和鹽酸鋁和氫氧化鈉反應中鋁的化合價變化均為0到+3故沒摩爾鋁反應均產生多少摩爾氫氣答案是3/2我想知道是為什麼

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2 3
1 X
x=3/2