무어 의 품질 문제. 일 정량 의 액체 화합물 XY2 는 일 정량 의 산소 에서 정확히 연소 되 고, 방 응 방정식 은 XY2 (l) + 3O2 (g) = XO2 (g) + 2YO2 (g) 가 냉각 된 후 표준 상황 에서 생 성 물의 부 피 는 672 ml 이 고, 밀 도 는 2.56g / L 이다. 구 1, 화합물 XY2 의 몰 질량 2, 만약 XY2 분자 중 X, Y 두 원소 의 질량 비 는 3: 16 이 고, X, Y 는 각각 무엇 인가?

무어 의 품질 문제. 일 정량 의 액체 화합물 XY2 는 일 정량 의 산소 에서 정확히 연소 되 고, 방 응 방정식 은 XY2 (l) + 3O2 (g) = XO2 (g) + 2YO2 (g) 가 냉각 된 후 표준 상황 에서 생 성 물의 부 피 는 672 ml 이 고, 밀 도 는 2.56g / L 이다. 구 1, 화합물 XY2 의 몰 질량 2, 만약 XY2 분자 중 X, Y 두 원소 의 질량 비 는 3: 16 이 고, X, Y 는 각각 무엇 인가?

XY2 (액) + 3O2 (기) = = = XO2 (기) + 2YO2 (기) △ V = 0 (그래서 반응 후 기체의 부 피 는 전 기체의 부 피 를 반영 한다)
그래서 V (O2) = 672 ml = 0.672 L
그래서 n (O2) = 0.672L / 22.4 L / mol = 0.03 mol
그래서 m (O2) = 0.03 mol * 32g / mol = 0.96g
XY2 (액) - - - - - - - 3O2 (기)
1 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 3
x - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 0.3mol
그래서 x = 0.01mol, 즉 n [XY 2 (액)] = 0.01mol
생성물 의 부 피 는 0.672 리터 이 고, 밀 도 는 2.56 g / 리터 이 며, 생성물 의 질량 은 0.672 리터 * 2.56 g / 리터 = 1.72 g 이다.
생성물 의 질 은 1.72g 이 며, 소모 되 는 산 소 는 0.96g 이 므 로 m [XY2 (액)] = 1.72 g - 0.96g = 0.76g (품질 에 따라 보존),
m [XY2 (액)] = 0.76g, n [XY2 (액)] = 0.01mol, 그래서 M [XY2 (액)] = m / n = 76g / mol
X, Y 두 요 소 는 각각 C, S 이다.

몰 루 민 반응 마다 몇 개의 몰 수 소 를 생 성 합 니까?
알루미늄 과 염산 알루미늄, 수소 산화 나트륨 반응 에서 알루미늄 의 화 합 가 변 화 는 모두 0 ~ 3 이 므 로 몰 루 민 반응 이 모두 얼마나 많은 몰 수소 가 나 오 는 지 답 은 3 / 2 인 데 왜 그런 지 알 고 싶 습 니 다.

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlo 2 + 3 H2
둘, 셋.
1 X
x = 3 / 2