加熱15.8克高錳酸鉀，使其完全分解，可制得多少克氧氣？在標况下（密度為1.429克/升）氧氣的體積為多少昇？

設加熱15.8克高錳酸鉀，使其完全分解，可制得氧氣的質量為x
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316 32
15.8g x 316:32=15.8g:x x=1.6g
在標况下（密度為1.429克/升）氧氣的體積為：1.6g除以1.429克/升=1.12昇

燃燒3克碳需要氧氣8克，那麼需要標準狀況下空氣多少？（標準狀況下氧氣密度1.429克每昇）

氧氣8克，標準狀況下氧氣體積為：8/1.429=5.6昇
（另一種方法為：不用密度值，摩爾數為：8/32=0.25，0.25*22.4=5.6昇）
空氣中氧占體積分數為：21%，氮氣79%
需要標準狀況下空氣量為：5.6/0.21=26.67昇

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