乙烯和乙炔完全燃燒時所需要的氧氣的體積是原混合氣體的體積的2,7倍，若混合氣體與足量的氫氣完 全加成反應，消耗的氫氣的體積是原混合氣體的倍 另外，請問這裡乙炔與氫氣加成生成的是不是乙烷

乙烯和乙炔完全燃燒時所需要的氧氣的體積是原混合氣體的體積的2,7倍，若混合氣體與足量的氫氣完 全加成反應，消耗的氫氣的體積是原混合氣體的倍 另外，請問這裡乙炔與氫氣加成生成的是不是乙烷

乙炔與氫氣加成一定生成乙烷，因為H2過量.
解析：設乙烯和乙炔體積分別為X，Y .
C2H4----3O2 C2H2------2.5O2
1 3 1 2.5
X 3X Y 2.5Y
2.7（X+Y）= 3X + 2.5Y X/Y = 2/3
C2H4---- H2 C2H2------ 2H2
1 1 1 2
X X Y 2Y
（X+2Y）/（X+Y）=8/5=1.6答：消耗的氫氣的體積是原混合氣體的1.6倍
祝學習進步！

相同條件下，乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒所需氧氣的體積是混合氣體體積的2.8倍，則混合氣體與H2發生加成
反應時，需H2的體積是混合氣體體積的？倍
A 1.2 B1.4 C1.6 D1.8

C2H2 +2.5O2 ---2CO2 +H2O
C2H4 +3O2 --2CO2 +2H2O
2.5 0.2
2.8
3 0.3
即C2H2:C2H4 ==2:3
2mol C2H2需要H2 2*2=4 mol
3mol C2H4需要H2 3 mol
（4+3）/（2+3）==1.4
選B

乙烯和乙炔的混合氣體完全燃燒時，消耗氧氣的體積是混合氣體的2.8倍，則原混合氣體對氫氣的相對密度為？

設X為乙烯在混合氣體中所占的體積分數，則
3X+2.5（1-X）=2.8
因為一分子乙烯完全燃燒需消耗三分子養氣，而一分子乙炔完全燃燒只需消耗2.5分子氧氣.
解得X=0.6
相對氫氣的密度為：
（28×0.6+26×0.4）/2=13.6