20℃時，將不飽和溶液分成等質量兩份，恒溫將一份蒸發掉10g水析出晶體4g，另一份蒸發掉20g水析出晶體10g 則20℃時該物質的溶解度為（） 答案是60g每100g水，要具體過程， 題目不是說不同的兩份嗎？為什麼會變成先蒸發10g，後蒸發10g？而且，10-4=6g是什麼東西？怎麼來的？

20℃時，將不飽和溶液分成等質量兩份，恒溫將一份蒸發掉10g水析出晶體4g，另一份蒸發掉20g水析出晶體10g 則20℃時該物質的溶解度為（） 答案是60g每100g水，要具體過程， 題目不是說不同的兩份嗎？為什麼會變成先蒸發10g，後蒸發10g？而且，10-4=6g是什麼東西？怎麼來的？

第一份，蒸發掉10g水已經有晶體析出，說明蒸發掉10g水後餘下溶液已經是飽和溶液了.將不飽和溶液分成等質量兩份，注意是等質量.第二份蒸發掉20g水可以看成蒸發掉10g水析出4g晶體後再蒸發掉10g水析出10g-4g=6g.則該物質的溶解度為6*100/10=60g .
這是一個比較簡單的計算溶解度的問題，好好想一下，應該沒問題的.

將品質分數為a%的NaOH溶液蒸發掉mg水以後，變成VmL3a%的NaOH溶液（蒸發過程中無晶體析出） 蒸發後所得溶液的物質的量濃度是（mol/L），各位朋友們，給個詳解吧

哦，我來試試吧設NaOH的質量為M，剩下水的質量為m1，那麼M/（m1+m+M）=a%，M/（m1+M）=3a%，可以解得m=2（M+m1）.物質的量濃度是可以有品質分數轉化來的，先求溶液體積V，題上已給出VmL，再求NaOH的質量是M，物質的量是M/40，…