80℃時的一份氯化鈉溶液，恒溫蒸發20g水，析出2g晶體，再恒溫蒸發20g水，析出4g晶體，若再恒溫蒸發35克水，會析出多少克晶體？ 氯化鈉在20℃時溶解度為31克，現有20%的氯化鈉溶液500g，若將使它在該溫度下析出5g氯化鈉晶體，需要蒸發掉水的質量是多少克？

80℃時的一份氯化鈉溶液，恒溫蒸發20g水，析出2g晶體，再恒溫蒸發20g水，析出4g晶體，若再恒溫蒸發35克水，會析出多少克晶體？ 氯化鈉在20℃時溶解度為31克，現有20%的氯化鈉溶液500g，若將使它在該溫度下析出5g氯化鈉晶體，需要蒸發掉水的質量是多少克？

1.80℃時的一份氯化鈉溶液，恒溫蒸發20g水，析出2g晶體，再恒溫蒸發20g水，析出4g晶體，若再恒溫蒸發35克水，會析出多少克晶體？
分析：這是個很簡單的一個陷阱題，“恒溫蒸發20g水，析出2g晶體，再恒溫蒸發20g水，析出4g晶體”，居然不同，這是為什麼呢？這是想告訴你這不是飽和溶液.在“恒溫蒸發20g水，析出2g晶體”，說明這時已經是飽和溶液了，通過“再恒溫蒸發20g水，析出4g晶體”可以算出在80度時的溶解度，然後就好解了：
設再蒸發35克水會析出X克晶體，由題可得：
x/（35+x）=4/24
2.氯化鈉在20℃時溶解度為31克，現有20%的氯化鈉溶液500g，若將使它在該溫度下析出5g氯化鈉晶體，需要蒸發掉水的質量是多少克？
分析：這個只不過是對第一題的反推，先算要蒸發掉多少水才能飽和，再算在飽和溶液下析出5克晶體需要多少水
（500*20%-5）/（500-x-5）=31/（100+31）
好了就是這樣了，差不多10年沒做這類題了居然還記得，自戀下

將品質分數為a的MaOH溶液蒸發掉mg水後，變成VmL品質分數為3a的NaOH溶液，蒸發過程中物晶體析出，則蒸發後物質的量濃度為多少

設原來氫氧化鈉溶液的質量為X克. X*a%=（X-m）*3a% X=3m/2氫氧化鈉的質量=（3m/2）*a% NaOH的物質的量=[（3m/2）*a% ]/40=3ma/8000溶液體積=v*0.001L蒸發後物質的量濃度=[3ma/8000]/[v*0.001]=3ma/8v…