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把50攝氏度時甲物質的溶液100g兩等分，一份恒溫蒸發10g水有4g晶體析出，另一份蒸發20克析出20克， 求其溶解度在50攝氏度.一定要有過程，謝謝very much！
作個假設，另一份蒸發20克析出20克是在前一份的基礎上進行的.
前一份恒溫蒸發10g水有4g晶體析出，一定是飽和溶液，在此份的基礎上再蒸發10克水，相當於對原溶液蒸發了20克水，後一階段析出的晶體是：20—4=16，說明10克水中溶解了16克晶體，所以該溫度下的溶解度為160克.
50攝氏度時，A物質的溶液100g，在溫度不變的條件下蒸發出10g水，有4g的A晶體析出， 若將原溶液在溫度不變的條件下，蒸發20g水，會有9g的A晶體析出，則在五十攝氏度A物質的溶解度為？
設：在五十攝氏度A物質的溶解度為S
（20g-10g）/（9g-4g）=100g/S
S=50g
所以在五十攝氏度A物質的溶解度為50克.
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