氨氣與氧氣催化氧化為什麼生成的是一氧化氮，而不是二氧化氮？

氨氣與氧氣催化氧化為什麼生成的是一氧化氮，而不是二氧化氮？

可是可以，這是工業上制HNO3的反應，工業上為了提高制HNO3的速度，才這樣做的.
因為4NH3+5O2=催化劑=4NO+6H2O，而生成的NO與O2混合便可以生成NO2，這裡還有反應：2NO+O2=催化劑=2NO2，這裡的催化劑（只是加快反應）與上面的一樣的，如果讓這個在催化劑作用下的反應進行的過多便會抑制“4NH3+5O2=催化劑=4NO+6H2O”，而事實上將NO與O2混合生成NO2的速率也是比較快的，如果用催化劑其反應速率也不會提得太高，所以總體考慮應該要抑制“2NO+O2=催化劑=2NO2”的進行這樣能保證制HNO3的高效率，另外NO2有極强的氧化性如果讓這兩個反應同時進行對容器的要求十分苛刻的（還有對催化劑也有要求），所以在常見的反應中是4NH3+5O2=催化劑=4NO+6H2O而不是4NH3+7O2=催化劑=4NO2+6H2O.

氨氣的燃燒熱的熱化學方程式 NH3（g）燃燒生成NO2和H2O，已知 （1）H2（g）+1/2O2（g）==H2O△H=-241.8kJ/mol （2）N2（g）+2O2（g）==2NO2（g）△H=+33.9kJ/mol （3）1/2N2（g）+3/2H2（g）==NH3（g）△H=-46.0kJ/mol （4）H2O（l）==H2O（g）△H=+44kJ/mol 則NH3（g）的燃燒熱的熱化學方程式：________________ 求△H計算方法

NH3（g）的燃燒熱的熱化學方程式是：NH3+4/7O2=NO2+2/3H2O
所以將1式乘以3/2，將2式乘以1/2，將3式反寫，將4式反寫然後乘以3/2，最後將所有式子相加，得到△H=-365.75kJ/mol