在標準狀況下，在三個乾燥的燒瓶內分別裝入有：乾燥純淨的NH3、含一半空氣的HCl氣體、NO2和O2 在標準狀況下，在三個乾燥的燒瓶內分別裝入有：乾燥純淨的NH3、 含一半空氣的HCl氣體、NO2和O2的混合氣體[V（NO2）∶V（O2）]= 4∶1. 然後分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為（） A.2∶1∶2 B.1∶1∶1 C.5∶5∶4 D.無法確定

在標準狀況下，在三個乾燥的燒瓶內分別裝入有：乾燥純淨的NH3、含一半空氣的HCl氣體、NO2和O2 在標準狀況下，在三個乾燥的燒瓶內分別裝入有：乾燥純淨的NH3、 含一半空氣的HCl氣體、NO2和O2的混合氣體[V（NO2）∶V（O2）]= 4∶1. 然後分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為（） A.2∶1∶2 B.1∶1∶1 C.5∶5∶4 D.無法確定

假設燒瓶體積為5V，則乾燥純淨的氨氣體積為5V完全溶于水後燒瓶充滿溶液溶液體積也是5V，溶質物質的量濃度為：（5V/22.4）÷5V=1/22.4；含一半空氣的氯化氫燒瓶中氯化氫體積為2.5V完全溶解後燒瓶進水1/2，也就是溶液體積為2.5V，所以溶質物質的量濃度為：：（2.5V/22.4）÷2.5V=1/22.4；二氧化氮與氧氣體積比為4/1的混合氣中NO2體積為4V根據以下方程式恰好完全反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，而且生成硝酸物質的量為4V/22.4，由於完全反應所以燒瓶充滿溶液其體積為5V，所以溶質的物質的量濃度為：（4V/22.4）÷5V=0.8/22.4.所以三個燒瓶中所得溶液的溶質的物質的量濃度之比為：（1/22.4）：（1/22.4）：（0.8/22.4）=1:1:0.8=5:5:4，選擇答案B

在標準狀況下，三個乾燥的燒瓶中分別裝滿NH3，HCl，NO2，然後用相同的裝置分別作噴 噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為：

作為噴泉實驗，他們的最終的物質的量是相同的，都是1/22.4，所以物質的量的濃度是1:1:1.這是一個結論，如果你要解釋，我在這裡給你推導一下
設燒瓶的體積為V，對NH3和HCl來說，他們是全部溶解的，所以水的體積就是燒瓶的體積為V，也就是溶劑的體積為V，溶質的物質的量為V/22.4，所以濃度=n/v = V/22.4/V=1/22.4
對NO2來說，存在如下反應，3NO2+H2O==2HNO3+NO，所以進入燒瓶的水的體積為2/3V，根據方程式推斷出硝酸的物質的量為2/3（V/22.4），這個相信你可以算出來的，然後又是物質的量和體積比了，所以濃度也是1/22.4
就是這樣推導的，這就是過程
望採納O（∩_∩）O謝謝
不懂可以追問我，滿意請採納吧