用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗,當水充滿整個燒瓶後,燒瓶內的氨氣的物質的量濃度是多少? 用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗,當水充滿整個燒瓶後,燒瓶內的氨氣的物質的量濃度是{按標準狀況下計算}多少?

用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗,當水充滿整個燒瓶後,燒瓶內的氨氣的物質的量濃度是多少? 用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗,當水充滿整個燒瓶後,燒瓶內的氨氣的物質的量濃度是{按標準狀況下計算}多少?

設燒瓶內氣體為1mol,則燒瓶的容積就是22.4L.
噴泉實驗後,溶液的體積就是22.4L.
則c=n÷V=1mol÷22.4L=0.045mol/L

將二氧化氮、氨氣、氧氣的混合氣體22.4L通過稀硫酸後,溶液的質量新增26.7克, 氣體體積縮小為4.48L(氣體體積在標準狀況下測定),剩餘氣體能使帶火星的木條複燃,則混合氣體的平均分子量是() A、28.1 B、30.2 C、33.1 D、34.0

氣體被吸收了26.7,物質的量是1-0.2=0.8所以被吸收的氣體的平均摩爾質量=26.7/0.8=33.5
剩餘的是O2.所以最終可以得出原混合氣體的平均摩爾質量(32,33.5)之間.答案C