銅と50ml18mol/L硫酸の十分な量は、加熱条件下で反応し、反応が停止した後復元されたH2SO4の物質の量は A.0.45mol B.0.45~0.9mol C.0.9mol D.<0.45mol

銅と50ml18mol/L硫酸の十分な量は、加熱条件下で反応し、反応が停止した後復元されたH2SO4の物質の量は A.0.45mol B.0.45~0.9mol C.0.9mol D.<0.45mol


Cu+2H2SO4(濃)=加熱=CuS4+2H2O+SO2↑
反応式によると、知50ml18mol/Lがすべて参加して反応した場合、それは半分、すなわち0.45molに還元されたが、反応が進行するにつれて、硫酸濃度が減少し、最終的に希硫酸になり、銅と反応しないので、実際には硫酸はすべて参加しなかった反応、すなわち答えはD

0

0.9molの硫酸を含む硫酸溶液
一般的に、硫酸の濃度が9mol/Lに低下すると、希硫酸であると考えられています。
したがって、0.45mol硫酸を消費すると、反応は停止します
消費された硫酸の部分は還元され、一部は塩に酸として作用するので、還元された硫酸の物質の量は必然的に0.45mol以下である