硝酸塩の試験方法では、硝酸塩であれば、濃硫酸と銅を加える必要があります。

硝酸塩の試験方法では、硝酸塩であれば、濃硫酸と銅を加える必要があります。

Ｃｕ＋４Ｈ　ＮＯ３（濃）＝Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２Ｈ２Ｏ＋２ＮＯ２

硝酸塩の検査、試薬の選択は銅と濃硫酸、熱方程式と現象です。 硝酸塩を検査し、試薬を使用してください。

硝酸イオンの検査
目的：硝酸イオンの試験方法を理解する．
用品：試験管、試験管棚、試験管クリップ、計量器．
硝酸カリウム、硫酸第一鉄、濃硫酸
原則：硝酸イオンは酸化性があり、酸性溶液中で亜鉄イオンを鉄イオンに酸化させ、それ自体が一酸化窒素に還元される。
３Ｆｅ２＋＋ＮＯ３－＋４Ｈ＋＝３Ｆｅ３＋＋２Ｈ２Ｏ＋ＮＯ
ＦｅＳＯ４＋ＮＯ＝Ｆｅ（ＮＯ）ＳＯ４
この単純なニトロソ化合物は溶液中にのみ存在し、加熱すると、一酸化窒素は溶液から完全にエスケープされます。
亜硝酸イオンも同様の反応を起こすことができる．区別するためにこれらの２つの酸イオンは濃リン酸を使用することができ、亜硝酸イオンは濃い茶色を示すことができ、硝酸イオンはできません。
準備と操作：試験管に３ミリリットルを注入１モル／リットル硝酸カリウム溶液と３ミリリットル１モル／リットル硫酸第一鉄溶液、振動試験管、混合し、均一．斜試験管を持ち、試験管壁に沿って徐々に濃硫酸を注入３ミリリットル（図７－９７）、試験管の底に密度の濃い硫酸は、２つの層に硝酸カリウムと硫酸第一鉄の混合溶液に分割します。
注意：硫酸第一鉄は、新しい準備でなければならない、硫酸は強いでなければなりません。
他の実験方法：に適用される固体硝酸塩またはかなり濃い硝酸塩溶液．少量の硝酸塩結晶や濃溶け液を試験管内に入れて、そして少量の濃硫酸（）を加えて試験管内に小さな銅片．試験管に加熱し、赤茶色ガスが発生し、証明含有硝酸イオン．
Ｃｕ＋２ＮＯ３－＋４Ｈ＋Ｃｕ２＋＋２ＮＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ