1.00 L 1.00 ml / l 의 Nacl 용액 을 조제 하려 면 58.5g Nacl 을 1.00 L 물 에 녹 일 수 있다 는 표현 이 잘못 되 었 습 니 다.

1.00 L 1.00 ml / l 의 Nacl 용액 을 조제 하려 면 58.5g Nacl 을 1.00 L 물 에 녹 일 수 있다 는 표현 이 잘못 되 었 습 니 다.

"1L 물 에 녹 아 있다" 고 잘못 하면 58.5 그램 NACL 이 1L 물 에 녹 은 후 부 피 는 1L 가 아 닌 것 이 분명 하 며, 물질의 양 농도 공식 에 서 는 용매 의 부피 가 아 닌 용액 의 부 피 를 나 누 어야 한다.

1.00 L, 1.00 ml × L ^ - 1 의 NaCl 용액 을 설정 하려 면 58.5g NaCl 을 1.00 L 물 에 녹 일 수 있 습 니 다.

오 류 는 용해 후 용액 의 부피 에 변화 가 생 길 수 있 으 며, 부 피 는 1L 가 되 지 않 기 때문에 농 도 는 1mol / L 이 아 닙 니 다.
58.5g NaCl 을 1L (1L 용량 병 사용) 용액 으로 배합 해 야 하 는데 이것 이 정확 합 니 다.
m / M = 58.5 / 58.5 = 1mol
c = n / V = 1 / 1 = 1mol / L

2.1 몰의 리터 당 염화나트륨 용액 으로 100 ml 0.5 몰의 리터 당 염화나트륨 용액 을 조제 하 는 실험 방안 은 무엇 입 니까?

100 ml (0.100 L) 0.5 몰의 1 리터 당 염화나트륨 용액 은 염화나트륨 을 함유 하고 있다: 0.100 * 0.5 = 0.050 mol
필요 한 2.1 몰의 리터 당 염화나트륨 용액: 0.050 / 2.1 = 0.024 L = 24 mL
mL 2.1 몰의 리터 당 염화나트륨 용액 을 취하 여 100 ml 까지 첨가 하면 된다.