58.5g Nacl 을 1L 용액 으로 배합 한 후, 해당 되 는 Nacl 의 물질의 양 농 도 는 1mol / L 입 니 다. 어떻게 계산 하나 요?

58.5g Nacl 을 1L 용액 으로 배합 한 후, 해당 되 는 Nacl 의 물질의 양 농 도 는 1mol / L 입 니 다. 어떻게 계산 하나 요?

58.5g Nacl, 즉 1mol 의 Nacl 입 니 다. 질량 을 몰의 품질 로 나 누 면 물 질량 과 같 습 니 다. 58.5g Nacl / 58.5g / mol = 1mol,
이 를 1L 로 조제 하고 용액 에 대응 하 는 것 은 1mol 을 1L 로 나 누 면 1mol / L 이다.

1 몰의 나 클 을 1 리터 의 물 에 녹 인 용액 의 물질의 양 농 도 는 1 ml / L 로 맞 습 니까?

아 닙 니 다. 1L 의 부피 가 1L 용액 과 다 르 기 때 문 입 니 다.

고 1 케 미 컬 문제 해답: 80g NaOH 가 물 1 L 에 녹 아 있 는 물질 농도 가 2mol / L 로 오 답 을 판단 하 는 과정
고 1 의 케 미 컬 이 너무 어려워 요. 어떻게 잘 배 워 요?

오류: 물질의 양 농 도 는 단위 체적 용액 내 용질 물질의 양 을 말 합 니 다. 부 피 는 반드시 전체 용액 의 부 피 를 말 합 니 다: 용질 과 용 제 를 포함 합 니 다. 이 문제 에서 용액 의 부 피 는 물의 부피 1L 와 80g 수소 산화 나트륨 의 부 피 를 포함 하고 총 부 피 는 1L 가 넘 습 니 다. 용질 은 수소 산화 나트륨 으로 물질 로 환산 합 니 다.

58.5gnaCl 은 물 에 녹 아 1L 용액 을 만 들 고, NaCl 의 물질의 양 농 도 는 Cl - 의 물질의 양 농 도 는 Na + 의 물질의 양 농 도 는 Cl 을 함유 하고 있다.
58.5gnaCl 은 물 에 녹 아 1L 용액 을 만 들 고, NaCl 의 물질의 양 농 도 는 Cl - 의 물질의 양 농 도 는 Na + 의 물질의 양 농 도 는 Cl - 의 질량 이다.

58.5g NaCl, 물질의 양 M = 1mol
물 에 녹 은 1 L 용액 은 c (NaCl) = 1 ml = 1 ml = 1 ml / L
그 중에서 도 c (Na +) = c (Cl -) = 1mol / L
Cl - 의 질량 = 1mol × 35.5g / mol = 35.5g