58.5gNacl配製成1L溶液以後，對應的Nacl的物質的量濃度是1mol/L.怎麼算的？

58.5gNacl配製成1L溶液以後，對應的Nacl的物質的量濃度是1mol/L.怎麼算的？

58.5gNacl那麼也就是1mol的Nacl，質量除以摩爾質量等於物質量，58.5gNacl/58.5g/mol=1mol，
將其配製成1L，溶液那麼對應的就是1mol除以1L，那麼就是1mol/L.

把1摩爾的Nacl溶於1昇水中所得溶液的物質的量濃度為1mol/L，這樣說對嗎？

不對，因為1L水的體積不等於1L溶液

求高一化學摩爾題答案：80gNaOH溶於1L水所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2mol/L判斷正誤求詳細解答過程
高一的化學摩爾這一章好難啊怎麼學好啊

錯誤：物質的量濃度指的是組織體積溶液內溶質的物質的量.體積一定指的是整個溶液的體積：包括溶質和溶劑.這一道題目中溶液的體積包括水的體積1L和80g氫氧化鈉的體積（未知），總體積超過1L.溶質是氫氧化鈉，換算成物質…

58.5gNaCl溶于水形成1L溶液，則NaCl的物質的量濃度為Cl-的物質的量濃度為Na+的物質的量濃度為所含Cl的
58.5gNaCl溶于水形成1L溶液，則NaCl的物質的量濃度為Cl-的物質的量濃度為Na+的物質的量濃度為所含Cl-的質量

58.5g NaCl，物質的量M = 1mol
溶于水後的到1L溶液，則c（NaCl）= 1mol÷1L= 1mol/L
其中，c（Na+）= c（Cl-）= 1mol/L
所含Cl-的質量= 1mol×35.5g/mol = 35.5g