사다리꼴 실린더 의 부피 계산 공식 은 무엇 입 니까? 그 러 니까 원기둥 이 위 바닥 이랑 밑 에 원 이 달라 요.

사다리꼴 실린더 의 부피 계산 공식 은 무엇 입 니까? 그 러 니까 원기둥 이 위 바닥 이랑 밑 에 원 이 달라 요.

둥 근 대 겠 지..V = 1 / 3 (s + √ 's' + s') h
그 중에서 S' 는 탁상 체 의 상단 면적 이 고 s 는 데스크 의 아래 면적 이 며 h 는 데스크 의 높이 입 니 다. (PS. √ 는 근호 입 니 다. 하지만 전 싸 울 줄 모 릅 니 다.)

원통 체 의 부피 공식 을 구하 다
실린더 공식! 급!

원주 부피 = 바닥 면적 * 높이
축 단면 을 만 들 고 반지름 을 따라 작은 부채 형 으로 자 르 고 두 부분 을 서로 연결 시 켜 장 방 체 를 구성 하 며 장 방 체 의 부피 공식 으로 구한다.

중 공 실린더 의 부피 계산 공식
문제 와 같이, 빈 실린더 의 부 피 는 어떻게 계산 합 니까?

(겉 넓이 - 내 면적) * 높이
원 면적 공식: 파 * 반경 제곱

화학 적 표현 식
연막탄 을 만 드 는 표현 식

인 + 산소 = 점화 = 과산화 이 린

저기, 화학 변화 문자 표현 식 어떻게 쓰 는 지 알려 주 실 수 있 나 요?
다음 의 화학 변 화 를 위 한 표현 식 을 완성 합 니 다.
1. 탄산 수소 가 열 을 받 아 분해 된다.
2. 동록 열 분해
3. 금강석 이 산소 에서 연소 한다.
4. 유황 은 산소 에서 탄다
5. 마그네슘 은 공기 중 에 탄다

화살표 왼쪽 에 참가 반응 하 는 물질 명칭 을 쓰 고 오른쪽 에 생성물 의 명칭 을 쓰 며 다양한 반응 물 또는 생성물 이 있 을 때 플러스 로 연결 하고 화살표 위쪽 과 아래쪽 에 반응 조건 을 쓴다.
1. 탄산 수소 수용 (가열) → 암모니아 + 이산화탄소 + 물
동록 (가열) → 산화 구리 + 이산화탄소 + 물
3. 금강석 + 산소 (점화) → 이산화탄소
4. 유황 + 산소 (점화) → 이산 화 황
5. 마그네슘 + 산소 (점화) → 마그네슘

화학 문자 표현 식 에 대하 여
유황 + 산소 = 인 + 산소 = 철 + 산소 = 이산화탄소 + 수소 산화칼슘 =

유황 + 산소 = (점화) = 이산 화 황
인 + 산소 = (점화) = 과산화 이 린
철 + 산소 = (점화) = 사산 화 삼 철
이산화탄소 + 수소 산화칼슘 = = 탄산 칼슘 + 물

화학식 과 화학식 의 차이 점 은?

화학 문자 표현 식 이란 문자 로 반응 을 표현 하 는 것 을 말 하 는데 화학 표현 식 이란 화학 기호 로 표현 하 는 것 을 말한다. 예 를 들 어 전해 수의 반응, 문자 표현 식 은 전기 가 통 하 는 것 을 말한다.
물 - 수소 + 산소
화학식 은 전기 가 통 하 는 것 이다.
H2O - - - - - H2 + O2
화살 표 는 할 줄 모 르 고 직선 으로 대신한다.

: 물 생 성의 분해 반응 () 쓰기 표현 식

2H2O2 = = 2H2O + O2 ↑ (조건 MnO2 촉매제)
텍스트: 과산화 수소 가열 생 성 수 와 산소

요구 에 따라 화학 반응 을 나타 내 는 표현 식 을 쓰 십시오.
(1) 검 은 고체 가 기체 로 변 한다
(2) 화성 방사 현상 이 있 는 연소
(3) 세 가지 물질의 반응 생 성
(4) 고체 가 서서히 용해 되면 서 기체의 반응 이 생 긴 다

1. 검은색 고 체 는 보통 C.
C + O2 = 점화 = CO2
2.3Fe + 2O2 = 점화 = Fe3O4 (순수한 산소 에 점화)
3. KMnO4 = = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
4.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑

중학교 3 학년 화학식 에는 어떤 것들 이 있 나 요?

사실은 전반적 으로 말 하면 중학교 의 화학식 은 모두 매우 간단 하 다.
1. 문자 표현 식
점화 하 다.
파라핀 + 산소 - → 이산화탄소 + 물
가열 하 다.
수은 + 산소 - → 산화 수은
가열 하 다.
산화 수은 - → 수은 + 산소
점화 하 다.
탄소 + 산소 - → 이산화탄소
점화 하 다.
적린 + 산소 - → 오 산화 이 린
점화 하 다.
유황 + 산소 - → 이산 화 황
점화 하 다.
철 + 산소 - → 사산 화 삼 철
과산화 수소 - 이산 화망 간 - → 물 + 산소
이산 화망 간
염소 산 칼륨 - - - - - → 염화칼륨 + 산소
가열 하 다.
가열 하 다.
과망간산칼륨 - → 망간 산 칼륨 + 이산 화망 간 + 산소
점화 하 다.
파라핀 + 산소 - → 이산화탄소 + 물
기호 식
가열 하 다.
2Hg + O2 - - - → 2HO
가열 하 다.
2HO - - - → 2g + O2
점화 하 다.
C + O2 - - - → CO2
점화 하 다.
P + O2 - - → P2O2
점화 하 다.
S + O2 - → SO2
점화 하 다.
Fe + O2 - - → Fe3O4
MnO2
H2O2 - → H2O + O2
MnO2
KClO 3 - - - - → KCl + O2
가열 하 다.
가열 하 다.
KMnO 4 - - → K2MnO4 + MnO2 + O2
3. 화학 방정식
가열 하 다.
2Hg + O2 - - - → 2HO
가열 하 다.
2HO - - - → 2g + O2
점화 하 다.
C + O2 - - - → CO2
점화 하 다.
4P + 5O2 - - → 2P2O5
점화 하 다.
S + O2 - → SO2
점화 하 다.
3Fe + 2O2 - - → Fe3O4
MnO2
2H2O2 - → 2H2O + O2
2KClO3 - MnO2 - 가열 - → 2KCl + 3O2
가열 하 다.
2KMnO4 - - → K2MnO4 + MnO2 + O2
4.
상온 상 압 에서 O2 무색 무 취 기체 화학 적 성질 이 비교적 활발 하고 연소, 호흡 을 지원 한다.
C 검은색 고체, 상온 하 화학 적 성질 이 안정 적 이 고 고온 또는 점화 하 는 가연성 이 있 으 며 환원 성 이 있 으 며 금속 산화물 (H2, CO 화학 적 성질 과 유사) 을 복원 할 수 있다.
Fe 순수 철, 백색 고체, 흔히 볼 수 있 는 것 은 철 의 합금 (생철 과 강) 이다. 산소 에서 연소 하여 검은색 고 체 를 생 성 할 수 있 고 공기 중 에 물 과 산소 가 녹 슬 수 있다.
S 옅 은 노란색 분말, 공기 중 에 옅 은 남색 을 태 우 고 산소 중의 남색 불꽃 (빛 과 염 의 차이 에 주의)
CO2.
상온 상 압 에서 무색 무미 가스, 고 체 는 드라이아이스, 온실 효과 의 주요 가스 (온실 가스 및 CH4) 이지 만 오염 물질 이 아 닙 니 다 (이 점 은 주의해 야 합 니 다).
화학 적 성질: 연소 불가, 연소 불가 (중학교 단계 이 점 파악)
석회 수 를 맑 게 하 는 반응 과 함께, CaCO 3 침전 을 생 성 한다.
물 과 반응 하여 탄산 을 생 성 하 다
C 반응 과 CO 생 성 (흡 열 반응)
적린 암 적색, 가연성, 5 산화 2 인 고 체 를 생 성 하기 때문에, 백연, 5 산화 2 인 은 독이 있다.
과망간산칼륨: 검 붉 은 고체, 수용액 에 녹 는 것 은 빨간색, 칼륨 비료,
가열 한 후에 산 소 를 분해 하 는 것 은 실험실 에서 산 소 를 제조 하 는 약품 중 하나 에 속한다.
장치: 고정 + 고정 가열 가스 장치
이산 화망 간: 검 은 고체, 물 에 용해 되 기 어렵다.
중학교 때 는 망간 산 칼륨 과 과산화 수소 가 반응 하 는 촉매제 라 는 것 만 알 면 돼 요.
과산화 수소: 과산화 수소 용액, 무색 액체, 빛 을 보면 쉽게 분해 되 고 촉매제 이산 화망 간 촉매 하에 산 소 를 분해한다.
장치: 고정 + 액체 휴식 기체 장치
염소 산 칼륨: 백색 고체, 물 에 녹 고, 칼륨 비료,
가열 한 후에 산 소 를 분해 하 는 것 은 실험실 에서 산 소 를 제조 하 는 약품 중 하나 에 속한다.
장치: 고정 + 고정 가열 가스 장치
염화칼륨: 백색 고체, 물 에 녹 고, 칼륨 비료
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