물질의 양, 공식 적 인 N 은 미립자 수, 이 미립자 수 는 무엇 을 의미 하 는가? 예 를 들 어

물질의 양, 공식 적 인 N 은 미립자 수, 이 미립자 수 는 무엇 을 의미 하 는가? 예 를 들 어

N 은 물질의 양 을 구 해 야 한 다 는 이 물질의 미립자 총 수 를 나타 낸다. 예 를 들 어 6.02 * 10 ^ 23 개의 물분 자 는 바로 이 많은 물분 자 는 1 무어 이 고 이곳 의 N 은 6.02 * 10 ^ 23 이다.

몰의 질량, 물질의 양, 아 보가드 로 상수, 물질의 질량, 미립자 간 의 관계
급 하 다.

몰 질량: 매 몰 물질의 질량 은 물질의 상대 분자 질량 과 같 고 단위: g / mol
아 보가드 로 상수: 몰 물질 마다 함 유 된 미립자 갯 수
물질의 양: 물질의 양 = 물질의 질량 / 몰의 질량 = 물질의 질량 / 상대 분자 질량 = 미립자 개 수 / 아 보가드 로 상수
이것 은 기본 적 인 관계 이 고 다른 것 은 스스로 반추 할 수 있다. 예 를 들 어 물질의 질량 = 물질의 양 × 몰의 질량 등 이다.

아 보가드 로 상 수 는 물질의 양 과 물질의 미립자 가 연결 되 고 무어 의 질량 은 물질의 양 과 물질 을 양 으로 연결한다.
아 보가드 로 와 몰 은 어떤 차이 가 있 습 니까?

6.02 * 10 ^ 23 이라는 숫자 를 "아 보 가 드 로 상수" 라 고 하 는데, 이 많은 목적 의 "물질 미립자" 가 바로 1 무어 다. 또 몰 은 "물질의 양" 의 단위 이기 때문에,그래서 "아 보 가 드 로 상수 가 물질의 양 을 물질의 미립자 와 연계 시 켰 다" 고 말 했다. 한 공식 은 무어 질량 * 물질의 양 = 물질의 질량 (이 단위 식 g / mol * mol = g 에서 알 아 볼 수 있 듯 이 성립) 이라는 것 이다. 이 식 은 "무어 질량 이 물질의 양 을 물질의 질량 과 연계 시 켰 다" 는 것 을 나타 낸다.