어떤 온도 에서 23.8g 의 물 에 12.5g 의 담반 을 용해 하여 포화 상태 에 이 르 렀 으 며,이 용액 의 밀 도 는 1.21g/cm 이 며,이 용액 중의 황산 구리 물질 을 구한다.

어떤 온도 에서 23.8g 의 물 에 12.5g 의 담반 을 용해 하여 포화 상태 에 이 르 렀 으 며,이 용액 의 밀 도 는 1.21g/cm 이 며,이 용액 중의 황산 구리 물질 을 구한다.

12.5g 담반,CuSO 4*5H2O,물질의 양은 0.05 mol 이다.
Cuso 4 는 9g,H2O 는 4.5g 입 니 다.
그래서 총 물의 질량 은 23.8g+4.5g==28.3g 이다.
황산동 의 질량 점 수 는 9/(23.8+12.5)=24.79%이다.
황산동 물질의 양 농 도 는?
c=1000×질량 분수×밀도/몰 질량=1000×0.2479×1.21/160==1.875mol/L

어떤 온도 에서 23.8g 의 물 에 12.5g 의 담반 을 용해 하여 포화 상태 에 이 르 렀 으 며,이 용액 의 밀 도 는 1.21g/cm 이 며,이 용액 중의 황산 구리 물질의 양 농 도 를 구한다.

용액 총 질량=23.8g+12.5g=36.3g
밀도 가 1.21g/cm3 이기 때문이다.
그래서 부 피 는 30ml=0.03L 입 니 다.
직경 8757 g,12.5g,담반(5 수 황산 구리-250 g/mol)물질의 양은 0.05 mol 이다.
따라서 이 용액 중 황산 구리 물질의 양 농 도 는 0.05 mol÷0.03L=1.67mol/L 이다.