실험실 은 아연 입자 와 묽 은 황산(H2SO 4)반응 으로 황산 아연(ZnSO 4)과 가장 가 벼 운 가스 수 소 를 제조 할 수 있다.아연 6.5 그램 을 사용 하면 수 소 를 얼마나 얻 을 수 있 습 니까?만약 수소 밀도 가 표준 상황 에서 0.09g/L 이 라면,당신 은 발생 하 는 수소 가 표준 상황 에서 차지 하 는 부피 가 얼마 인지 알 수 있 습 니까?

실험실 은 아연 입자 와 묽 은 황산(H2SO 4)반응 으로 황산 아연(ZnSO 4)과 가장 가 벼 운 가스 수 소 를 제조 할 수 있다.아연 6.5 그램 을 사용 하면 수 소 를 얼마나 얻 을 수 있 습 니까?만약 수소 밀도 가 표준 상황 에서 0.09g/L 이 라면,당신 은 발생 하 는 수소 가 표준 상황 에서 차지 하 는 부피 가 얼마 인지 알 수 있 습 니까?

문제 중 에는 황산 과 다 한 조건 이 없어 야 한다.
그러면 우 리 는 아연 의 양 으로 계산 할 수 있다.
Xg 수 소 를 얻 을 수 있다 고 가정 하 다.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65g 2g
6.5g X
즉 X=2g
그러면 0.09g/L 로 계산 하 겠 습 니 다.
발생 하 는 수소 가 표준 상황 에서 차지 하 는 부 피 는 2/0.09=22.22L 이다.

용해 도 를 어떻게 계산 하 는 지 이미 알 고 있 습 니 다:Ksp AgCl:1.8x 10^-10 계산 1.순수 2.1mol/L 의 염산 중 AgCl 의 용해 도 를 계산 합 니 다.

1.순수한 물
s=(Ksp)^0.5=1.34x10^-5mol/l
2.1 mol/L 염산
AgCl = Ag+ + Cl-
x x+1
Ksp=x(x+1)
근사 처리 Ksp=x*1
s=x=Ksp=1.8x10^-10mol/L