0

0

나 도 그래.
알칼리 금속 탄산염 과 탄산수소염 의 용해도 문제
전에 필 자 는 많은 논술 을 했 고 필요 한 사람 은 스스로 찾 아 보 았 다.
어떤 교사 들 은 학생 들 에 게 일정한 온도 의 포화 탄산나트륨 용액 에 CO2 가스 를 넣 으 면 흰색 결정 체 를 석출 하 는 실험 을 한 적 이 있다.그래서 교 사 는 NaHCO 3 의 용해 도 는 Na2CO 3 보다 작다 고 말 했다.
상술 한'추리'는 실험 지지 와 이론 적 근거 가 있 는 것 처럼 보이 지만 실제 적 으로 이 실험 으로 증명 하 는 과정 은 논리 적 오류 가 존재 한다(주:나 는 결론 자체 도 틀 렸 다 고 말 하지 않 았 고 결론 은 옳 았 다.)
Na2CO 3+CO2+H2O=2NaHCO 3 라 는 반응 이 발생 했 는데 이 를 통 해 얻 은 결론 은 1.반응 은 용매 수 2 를 소모 하고 탄산나트륨 은 탄산수 소 나트륨 으로 전환 되 며 용질 의 질 이 증가 했다 는 것 이다.
'탄산수 소 나트륨 의 용해도 가 탄산나트륨 보다 크다'고 해도 이런 상황 이 나타 날 수 있다 는 것 은 NaHCO 3 의 용해도 가 반드시 작 다 는 것 을 설명 할 수 없다.
반대로 NaHCO 3 의 용해 도 는 Na2CO 3 보다 작은 것 이 바로 Na2CO 3+CO2+H2O=2NaHCO 3 가 침전 을 생 성 하 는 원인 중 하나 이다.
그러므로 인과 가 뒤 바 뀌 지 말고 자신의 공 부 를 반성 하 세 요.

이산화탄소 가 포화 탄산나트륨 용액 에 들 어가 탄산수 소 나트륨 결정 이 석출 되 는 원인 은 무엇 입 니까? 같은 온도 에서 탄산수 소 나트륨 의 용해 도 는 탄산나트륨 보다 작다 고 해석 합 니 다.제 가 묻 고 싶 은 것 은 원래 의 용액 은 탄산수 소 나트륨 의 포화 용액 인 데 탄산나트륨 의 불 포화 가 이산화탄소 에 통 하면 조금 생 성 된 탄산수 소 나트륨 은 반드시 수정체 가 석출 되 는데 탄산나트륨 이 용해 된다 는 것 을 어떻게 탄산나트륨 의 용해 도가 탄산나트륨 보다 작다 는 것 을 증명 할 수 있 습 니까?

1.원래 용액 은 탄산나트륨(탄산수 소 나트륨 이 아 닌)의 포화 용액 이다.
2.Na2CO3+CO2 +H2O=2NaHCO3
106g 168g
이 반응 은 물 을 소모 하여 용제 가 감소 했다.
이 반응 은 106 gNa2CO 3 에서 168 g NaHCO 3 를 생 성하 여 용질 이 더 많아 졌 다!
3.같은 온도 에서 탄산수 소 나트륨 의 용해 도 는 탄산나트륨 보다 작다 고 해석한다.이것 은 사실 에 근거 하여 문 제 를 설명 하 는 것 이다.
4.위 와 같은 대답 은 낮은 조항 으로 소량의 CO2 만 들 어가 면 침전 이 생기 지 않 는 다.일반적으로 엄밀 하 게 설명 한다.
이산화탄소 가 포화 탄산나트륨 용액 에 들 어가 면 탄산수 소 나트륨 결정 이 석출 된다
5.탄산수 소 나트륨 의 용해도 가 탄산나트륨 보다 작 다 는 것 을 증명 한다.이 실험 은 문 제 를 설명 할 수 없 으 며,100 그램 의 물 을 용해 하 는 고체 가 얼마나 되 는 지 에 대한 별도의 실험 이 필요 하 다.