炭酸ナトリウム溶液中の二酸化炭素のアクセスが飽和し、炭酸ナトリウム結晶析出がありますなぜ炭酸ナトリウムの溶解度が炭素水素ナトリウムよりも大きいことを証明することができますか？私はあなたに囲まれて、またわからない～

私もそうだ
．アルカリ金属炭酸塩と重炭酸塩の溶解度の問題
－前に私は多くの議論を持っていた、必要があります。
いくつかの教師は、学生にこのような実験を行います：一定の温度の飽和炭酸ナトリウム溶液中のＣＯ２ガスへのアクセスは、白色結晶を析出するので、教師は言った：ＮａＨＣＯ３の溶解度はＮａ２ＣＯ３よりも小さい．
上記の「推論」には、実験的な支持と理論的根拠があるように見えますが、実際に実験で証明されたプロセスは論理的に間違っています（注：私は結論自体も間違っているとは言いません。
Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝２ＮａＨＣＯ３この反応が発生し、結果は次のとおりです。
「炭酸水素ナトリウム溶解度は炭酸ナトリウムよりも大きい」であっても、上記のような状況になることができます，ＮａＨＣＯ３の溶解度は小さくなければなりません．
逆に，ＮａＨＣＯ３の溶解度はＮａ２ＣＯ３よりも小さいＮａ２ＣＯ３＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝２ＮａＨＣＯ３沈殿を生成する理由の一つである．
だから，因果関係を逆さにしないでください，自分の学習を反映．

炭酸ナトリウム溶液中の炭酸ナトリウムへのＣＯ２アクセスが飽和している炭酸ナトリウム結晶析出の原因は何ですか解決は同じ温度で重炭酸ナトリウムの溶解度は炭酸ナトリウムよりも小さい私が聞きたいのは、元の溶液はもともと重炭酸ナトリウムの飽和溶液、炭酸ナトリウム不飽和アクセスＣＯ２、生成された少しの重炭酸ナトリウムは結晶析出を持っている必要があり、炭酸ナトリウムが溶解し、どのように炭酸ナトリウムの溶解度は炭酸ナトリウムよりも小さいことを証明することができます

１．元の溶液は、もともと炭酸ナトリウム（重炭酸ナトリウムではない）の飽和溶液であった．
２．Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝２ＮａＨＣＯ３
１０６ｇ１６８ｇ
この反応は水を消費し、溶媒は減少する
この反応は、１０６ｇＮａ２ＣＯ３によって生成され１６８ｇ　ＮａＨＣＯ３，溶質より！
３．同じ温度で炭酸ナトリウムの溶解度が炭酸ナトリウムよりも小さいことを解析します。
４．上記の答えは、低バー、非常に少量のＣＯにのみアクセスする場合２確かに沈殿を生成しません。
「過量」（強調）二酸化炭素のアクセス飽和炭酸ナトリウム溶液中の炭酸ナトリウム結晶析出
５．炭酸ナトリウムの溶解度は、炭酸ナトリウムよりも小さいことを証明し、この実験は、問題を説明することはできません、さらに１００グラムの水の溶解固体の多くの実験を行う必要があります．

RELATED INFORMATIONS