実験室では亜鉛粒子と希硫酸(H2SO4)の反応により、硫酸亜鉛(ZnSO4)と最軽量のガス水素が得られます。 水素密度が標準で0.09g/Lの場合、生成された水素が標準でどのくらいの量を占めるかを知ることができますか?

実験室では亜鉛粒子と希硫酸(H2SO4)の反応により、硫酸亜鉛(ZnSO4)と最軽量のガス水素が得られます。 水素密度が標準で0.09g/Lの場合、生成された水素が標準でどのくらいの量を占めるかを知ることができますか?

問題は、硫酸過剰の条件が不足する必要があります
亜鉛の量を使って
Xg水素が得られると
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65g2g
6.5g X
すなわちX=2g
0.09g/Lで計算します
生成された水素の体積は、標準的な条件下で2/0.09=22.22Lである

可溶性を計算する方法.既知:Ksp AgCl:1.8x10^-10計算1.純水2.1mol/Lの塩酸中AgClの溶解度.

1.純水
s=(Ksp)^0.5=1.34x10^-5mol/l
2.1mol/L塩酸
AgCl=Ag++Cl-
x x+1
Ksp=x(x+1)
Ksp=x*1の近似処理
s=x=Ksp=1.8x10^-10mol/L