二氧化碳通入飽和的碳酸鈉溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出 為什麼可以證明碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉大？ 我被你繞的，又搞不清了~

二氧化碳通入飽和的碳酸鈉溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出 為什麼可以證明碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉大？ 我被你繞的，又搞不清了~

我也是看來得
.鹼金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的溶解度問題
按——之前筆者曾有過不少論述，有需要者自行查閱
有的教師會給學生作過這樣一個實驗：往一定溫度的飽和碳酸鈉溶液中通入CO2氣體，會析出白色晶體，於是教師說：NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小.
上述“推理”看似有實驗支持和理論依據，實際上用該實驗證明的過程是存在邏輯錯誤的（注：我沒有說結論本身也錯誤，結論是對的.）
Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3這個反應發生了，由此得到的結論應該是：1、反應消耗了溶劑水2、碳酸鈉轉化成碳酸氫鈉，溶質的質量新增了.
即使“碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉的大”也可以出現上述情况，說明不了NaHCO3的溶解度一定是小的.
恰恰相反，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小正是Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3生成沉澱的原因之一.
故，請大家不要因果顛倒，反思自己的學習.

二氧化碳通入飽和的碳酸鈉溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出的原因是什麼 解析說相同溫度下碳酸氫鈉的的溶解度要比碳酸鈉的小我想問的是，原來的溶液本來就是碳酸氫鈉的飽和溶液，碳酸鈉不飽和通入二氧化碳後，生成一點的碳酸氫鈉一定就會有晶體析出，而碳酸鈉溶解，那怎麼能證明出碳酸氫鈉的的溶解度要比碳酸鈉的小呢

1.原來的溶液本來就是碳酸鈉（不是碳酸氫鈉）的飽和溶液.
2.Na2CO3+CO2 +H2O=2NaHCO3
106g 168g
該反應消耗了水，溶劑减少了
該反應由106gNa2CO3生成了168g NaHCO3，溶質更多了！
3.解析說相同溫度下碳酸氫鈉的的溶解度要比碳酸鈉的小.這是依據事實解釋問題.
4.上述回答低條，如果只通入很少量的CO2當然不會生成沉澱.一般嚴謹的描述為
“過量的”（強調）二氧化碳通入飽和的碳酸鈉溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出
5.證明碳酸氫鈉的的溶解度要比碳酸鈉的小，本實驗不能說明問題，需要另外地做100克水的溶解固體多少的實驗.