（高１化学）硫酸を含む硫酸銅溶液中の過剰な鉄粉の完全な反応は、溶液のろ過、 硫酸と硫酸銅溶液に含まれる鉄粉の過剰な量は、完全に反応した後、溶液のろ過は、スラグの品質と同じ鉄粉の品質を入れていると呼ばれ、元の混合溶液中の硫酸と硫酸銅の物質の２つの比を何ですか？

（高１化学）硫酸を含む硫酸銅溶液中の過剰な鉄粉の完全な反応は、溶液のろ過、 硫酸と硫酸銅溶液に含まれる鉄粉の過剰な量は、完全に反応した後、溶液のろ過は、スラグの品質と同じ鉄粉の品質を入れていると呼ばれ、元の混合溶液中の硫酸と硫酸銅の物質の２つの比を何ですか？

スラグの品質と鉄粉の品質と等しいと呼ばれる反応のＦｅの品質は、Ｃｕの生成の品質に等しい
Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４＝ＦｅＳＯ４＋Ｈ２
ｙ
ＣｕＳＯ４＋Ｆｅ＝ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ
ｘｘ　ｘｘ
硫酸と反応する鉄の物質の量はｙｍｏｌであり、硫酸銅と反応する鉄の物質の量はｘｍｏｌである。
は、（ｘ＋ｙ）＊５６＝６４ｙ
ｙ：ｘ＝１：７

硫酸と硫酸銅の混合物では、過剰な鉄粉を加え、完全に反応して濾過する 混合溶液中の硫酸と硫酸銅の質量比を求める。 ４９：５４０ なぜ？

結果は、元の混合溶液の品質と同じで、溶液の品質が増加し、同じＦｅ＋Ｈ２ＳＯ４＝＝ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑溶液の品質が９８増加し、減少した １５２ １５２－９８＝５４Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４＝＝Ｃｕ＋ＦｅＳＯ４溶液質量減少１６０ １５２ １６０－１５２＝８ｘ５４１６０／８＝ｘ＝０ｘ＝１０８０硫酸第二次世界大戦中および．．．