한 그루 나무의 지름 이 12 센티미터 이 고 높이 가 10 미터 입 니 다.

한 그루 나무의 지름 이 12 센티미터 이 고 높이 가 10 미터 입 니 다.

12 센티미터 = 0.12 미터 0.12 / 2 = 0.06 미터 3.14 * 0.06 의 제곱 * 10 = 0.11304 입방미터

20 미터 높이 의 나무 한 그루 의 지름 은 15 센티미터 이 고 몇 입방 미터 가 되 는가?

3.14 × (0.1. 5 이것 은 2) × (0.15 이것 은 2) × 20 = 0.35325 (입방)

9 학년 상권 화학 문자 표현 식

1. 산소의 성질:
(1) 단 질과 산소의 반응: (화합 반응)
1. 마그네슘 공기 중 연소: 2Mg + O2 = 점화 = 2MgO
2. 철분 이 산소 에서 연소: 3Fe + 2O2 = 점화 = Fe3O4
3. 구리 가 공기 중 에 열 을 받는다: 2Cu + O2 = 가열 = 2Cuo
4. 알루미늄 공기 중 연소: 4Al + 3O2 = 점화 = 2Al2O3
5. 수소 중의 공기 중 연소: 2H2 + O2 = 점화 = 2H2O
6. 적린 이 공기 중 에 연소 (공기 구성 을 연구 하 는 실험): 4P + 5O2 = 점화 = 2P2O5
7. 유황 가루 는 공기 중 연소: S + O2 = 점화 = SO2
8. 탄소 가 산소 에서 충분히 연소: C + O2 = 점화 = CO2
9. 탄소 가 산소 에서 충분히 연소 되 지 않 음: 2C + O2 = 점화 = 2 CO
(2) 화합물 과 산소의 반응:
10. 일산화탄소 가 산소 에서 연소: 2 CO + O2 = 점화 = 2 CO2
11. 메탄 은 공기 중 연소: CH4 + 2O2 = 점화 = CO2 + 2H2O
12. 알코올 은 공기 중 연소: C2H5OH + 3O2 = 점화 = 2 CO2 + 3 H2O
(3) 산소의 출처:
13. 유리 귀 연구 공기의 성분 실험 2HO = 가열 = Hg + O2 ↑
14. 과망간산칼륨 가열 하기: 2KMnO4 = 가열 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (실험실 제 산소 원리 1)
15. 과산화 수소 가 이산 화망 간 촉매제 조건 하에 분해 반응:
H2O2 (MnO2 촉매제) = 2H2O + O2 ↑ (실험실 제 산소 원리 2)
2. 자연계의 물:
16. 물 은 직류 전기의 작용 하에 분해 (물의 구성 실험 연구):
2H2O = 통 전 = 2H2 ↑ + O2 ↑
17. 생석회 는 물 에 녹는다: 카 오 + H2O = 카 (OH) 2
18. 이산화탄소 는 물 에 녹는다: H2O + CO2 = H2 CO3
3. 질량 보존의 법칙:
19. 마그네슘 공기 중 연소: 2Mg + O2 = 점화 = 2MgO
20. 철 과 황산 구리 용액 반응: Fe + Cuso 4 = FeSO 4 + Cu
21. 수소 환원 구리: H2 + Cuo = 가열 = Cu + H2O
22. 마그네슘 환원 구리: Mg + Cuo = 가열 = Cu + MgO
4. 탄소 와 탄소의 산화물:
(1) 탄소의 화학 적 성질
23. 탄소 가 산소 에서 충분히 연소: C + O2 = 점화 = CO2
24. 숯 환원 산화 구리: C + 2Cuo = 고온 = 2Cu + CO2 ↑
25. 코크스 환원 산화철: 3C + 2Fe2O3 = 고온 = 4Fe + 3 CO2 ↑
(2) 석탄 난로 에서 발생 하 는 세 가지 반응: (몇 개의 화합 반응)
26. 석탄 난로 의 밑바닥: C + O2 = 점화 = CO2
27. 석탄 난로 의 중층: CO2 + C = 고온 = 2 CO
28. 석탄 난로 위의 푸 른 불꽃 발생: 2 CO + O2 = 점화 = 2 CO2
(3) 이산화탄소 의 제조 방법 과 성질:
29. 대리석 과 묽 은 염산 반응 (실험실 제 이산화탄소):
CaCO3 + 2HCL = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
30. 탄산 이 불안정 하여 H2 CO3 = H2O + CO2 ↑
31. 이산화탄소 는 물 에 녹는다: H2O + CO2 = H2 CO3
32. 고온 하 소 석회석 (공업 제 이산화탄소): 카 코 3 = 고온 = 카 오 + CO2 ↑
33. 석회 수 와 이산화탄소 반응 (이산화탄소 감별):
Ca (OH) 2 + CO2 = = CaCO3 ↓ + H2O
(4) 일산화탄소 의 성질:
34. 일산화탄소 환원 구리: CO + Cuo = 가열 = Cu + CO2
35. 일산화탄소 의 가연성: 2 CO + O2 = 점화 = 2 CO2
기타 반응:
36. 탄산 나트륨 과 묽 은 염산 반응 (소화기 의 원리):
Na2CO3 + 2HCL = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
5. 연료 와 그 이용:
37. 메탄 은 공기 중 연소: CH4 + 2O2 = 점화 = CO2 + 2H2O
38. 알코올 은 공기 중 연소: C2H5OH + 3O2 = 점화 = 2 CO2 + 3 H2O
39. 수소 중의 공기 중 연소: 2H2 + O2 = 점화 = 2H2O
금속
(1) 금속 과 산소 반응:
40. 마그네슘 공기 중 연소: 2Mg + O2 = 점화 = 2MgO
41. 철분 이 산소 에서 연소: 3Fe + 2O2 = 점화 = Fe3O4
42. 구리 가 공기 중 에 열 을 받는다: 2Cu + O2 = 가열 = 2Cuo
43. 알루미늄 은 공기 중 에 산화 막 을 형성한다. 4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2) 금속 재질 의 단 질 + 산 - - - - 소금 + 수소 (치환 반응)
44. 아연 과 묽 은 황산 ZN + H2SO 4 = ZNSO 4 + H2 ↑
45. 철 과 묽 은 황산 Fe + H2SO 4 = FeSO 4 + H2 ↑
46. 마그네슘 과 묽 은 황산 Mg + H2SO 4 = MgSO 4 + H2 ↑
47. 알루미늄 과 묽 은 황산 2Al + 3H2SO 4 = Al2 (SO4) 3 + 3 H2 ↑
48. 아연 과 묽 은 염산 ZN + 2HCL = ZnCL 2 + H2 ↑
49. 철 과 묽 은 염산 Fe + 2HCL = FeCL 2 + H2 ↑
50. 마그네슘 과 묽 은 염산 Mg + 2HCL = MgCL 2 + H2 ↑
51. 알루미늄 과 묽 은 염산 2Al + 6HCL = 2AlCl 3 + 3 H2 ↑
(3) 금속 재질 단 질 + 소금 (용액) - - - - - 신 금속 + 신 염
52. 철 과 황산 구리 용액 반응: Fe + CU 4 = FeSO 4 + Cu
53. 아연 과 황산 구리 용액 반응: ZN + Cuso 4 = ZNSO 4 + Cu
54. 구리 와 질산 수은 용액 반응: Cu + Hg (NO3) 2 = Cu (NO3) 2 + Hg
(3) 금속 철 의 제련 원리:
55.3 CO + 2Fe2O3 고온 4Fe + 3 CO2 ↑
7. 산, 알칼리, 소금
1. 산 의 화학 적 성질
(1) 산 + 금속 - - - - 소금 + 수소 (상 견)
(2) 산 + 금속 산화물 - - - - - 소금 + 물
56. 산화철 과 묽 은 염산 반응: Fe2O3 + 6HCL = 2FeCl 3 + 3H2O
57. 산화철 과 묽 은 황산 반응: Fe2O 3 + 3H2SO 4 = Fe 2 (SO4) 3 + 3H2O
58. 산화 구리 와 묽 은 염산 반응: Cuo + 2HCL = CuCL 2 + H2O
59. 산화 구리 와 묽 은 황산 반응: Cuo + H2SO 4 = CU 4 + H2O
(3) 산 + 알칼리 - - - - - 소금 + 물 (중화 반응)
60. 염산 과 소다 반응: HCl + NaOH = NaCl + H2O
61. 염산 과 수소 산화칼슘 반응: 2HCL + Ca (OH) 2 = CaCl 2 + 2H2O
62. 수산화알루미늄 약물 로 위산 과 다 치료: 3HCL + Al (OH) 3 = AlCl 3 + 3H2O
63. 황산 과 소다 반응: H2SO 4 + 2NaOH = NA2SO 4 + 2H2O
(4) 산 + 염 - - - - - 다른 산 + 다른 소금
64. 대리석 과 묽 은 염산 반응: CaCO 3 + 2HCL = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
65. 탄산 나트륨 과 묽 은 염산 반응: Na2CO 3 + 2HCL = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
66. 탄산수 소 나트륨 과 묽 은 염산 반응: NaHCO 3 + HCL = NaCl + H2O + CO2 ↑
67. 황산 과 염화바륨 용액 반응: H2SO 4 + BaCl 2 = Baso 4 ↓ + 2HCL
2. 염기 의 화학 적 성질
(1) 알칼리 + 비금속 산화물 - - - - - 소금 + 물
68. 가성소다 가 공기 중 에 노출 되 어 변질: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
69. 가성 나트륨 흡수 이산 화 가스: 2NaOH + SO2 = Na2SO 3 + H2O
70. 가성소다 가 삼산화유황 가스 흡수: 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
71. 소석회 가 공기 중 변질: Ca (OH) 2 + CO2 = = CaCO3 ↓ + H2O
72. 소석회 흡수 이산 화 황: 카 (OH) 2 + SO2 = 카 소 3 ↓ + H2O
(2) 염기 + 산 - - - - - 소금 + 물 (중화 반응, 방정식 상)
(3) 염기 + 소금 - - - - - - - 다른 염기 + 다른 소금
73. 수산화칼슘 과 탄산 나트륨: Ca (OH) 2 + Na2CO 3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH
3. 소금의 화학 적 성질
(1) 소금 (용액) + 금속 단 질 - - - - - 다른 금속 + 다른 소금
74. 철 과 황산 구리 용액 반응: Fe + Cuso 4 = FeSO 4 + Cu
(2) 소금 + 산 - - - - - 다른 산 + 다른 소금
75. 탄산 나트륨 과 묽 은 염산 반응: Na2CO 3 + 2HCL = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
탄산수 소 나트륨 과 묽 은 염산 반응: NaHCO 3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
(3) 소금 + 알칼리 - - - - - - 다른 염기 + 다른 소금
76. 수산화칼슘 과 탄산 나트륨: Ca (OH) 2 + Na2CO 3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH
(4) 소금 + 소금 - 두 가지 신 염
77. 염화나트륨 용액 과 질산 은 용액: NaCl + Ag NO 3 = AgCl ↓ + NaNO 3
78. 황산나트륨 과 염화바륨: Na2SO 4 + BaCl 2 = Baso 4 ↓ + 2NACl

여러분, 2, 2, 7, 8, 플러스 마이너스 곱 하기 24 어때요?

8 + 2 + 7 x 2 = 24
8 × (7 - 2 - 2) = 24
8 × (7 - 2 × 2) = 24

1 차 함수 Y1 = 3X - 1 과 Y2 = - X + 3 을 알 고 있 으 며, Y1 ＜ Y2 이면 X 의 수치 범 위 는?

y1 = 3x - 1
y2 = - x + 3
령 y1 ＜ y2
그러면 3x - 1 ＜ - x + 3 이다.
그러므로 x ＜ 1

둥 근 분수 의 둘레 는 62.8m 이 고 이 분수 의 전체 면적 은 몇 평방미터 입 니까?

3.14 × (6.2.8 규 3. 14 이것 은 2) 2, = 3.14 × 102, = 314 (제곱 미터), 답: 그것 의 전체 면적 은 314 제곱 미터 이다.

5, 5, 5, 1, 24 시 라 니.

5 곱 하기 (5 - 1 / 5) = 24

곡선 의 곡률 계산 공식

곡률 의 계산 공식 은:

물리 밀도 공식 은 어떤 의 미 를 나타 내 는가?

는 단위 의 부피 내 에 함 유 된 물질의 무 게 를 나타 낸다.

일 직선 육각 기둥 의 위, 아래 면 은 각각 변 길이 가 1 인 정육각 형 이 고, 옆 모 의 길 이 는 10 으로 그 표면적 을 계산한다.

직 육각 주 는 두 개의 정육각 형 과 여섯 개의 면적 이 같은 직사각형 으로 이 루어 져 있다. 6 개의 장방형 면적 은 6 * 10 * 1 = 60 이다. 정육각 형 면적 은 6 개의 정삼각형 면적 으로 이 루어 져 있다. 그러므로 면적 은 6 * (1 / 2 * 1 * 근호 3 / 2) = 3 근호 3 / 2 이다.
그래서 면적 이 60 + 3 근호 예요.