직각 좌표계 에서 좌표 축 에서 점 (6, - 8) 까지 의 거 리 는 10 과 같은 점 이 모두 있다.

직각 좌표계 에서 좌표 축 에서 점 (6, - 8) 까지 의 거 리 는 10 과 같은 점 이 모두 있다.

3 개 (X - 6) ^ 2 + (Y + 8) ^ 2 = 100 각각 다른 X = 0 과 Y = 0 득 (0, 0) (0, - 10) (10, 0)

(x & # 178; + y & # 178;) & # 178; - 4x & # 178; y & # 178; y & # 178;

(x & # 178; + y & # 178;) & # 178; - 4x & # 178; y & # 178; y & # 178; = (x & # 178; + y & # 178; + y & # 178; & # # # # 178; - (2xy) & # 178 & # # # 178; = [(x & # 178 & & & # 178; + + y & # 178 # # # 178 # # # # # # 178 & # # # 178; + y & # # # # 178 & # # # # # # # # # # # # # # 2xy # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # # 17 8 # # # # # # # # # # # # # (x + y) & # 178; (x - y) & # 178;

세계 에서 경지 면적 이 가장 많은 나 라 는?

세계 5 위 경지 면적 의 순 위 는 미국, 인도, 캐나다, 중국, 러시아 이다.

질량 이 0.2g 인 띠 볼 A 를 실 로 들 어 올 린 다 면, 4 * 10 인 8 차방 창고 의 작은 공 B 를 그 에 게 다가 가 작은 공 2 개가 같은 높이 에서 3cm 떨 어 졌 을 때, 명주실 과 수직 협각 이 45 도 였 다. 이때 작은 공 B 가 받 은 크 론 리 프 =?
작은 공 A 의 전 기 량 qa =?

명주실 이 왜 세로 방향 과 45 ° 각 이 되 는 지 분석 합 니 다. 이때 작은 공 은 어떤 상태 에 있 습 니까? 문제 가 준 조건 에 따라, 작은 공 A 가 균형 상태 에 있 음 을 알 수 있 습 니 다. mg: 작은 공 A 의 힘 을 받 는 상황 을 분석 합 니 다. mg: 작은 공 A 의 중력, FT: 명주실 의 장력. F: 작은 공 B 가 작은 공 A 에 대한 정전 전력, 세 개의 힘 의 합력 은 0 입 니 다.
F = mgtan 45 ° = 0.2 × 10 ^ － 3 × 10 × 1 N = 2 × 10 ^ － 3 N.
문제 에서 작은 공 A, B 는 모두 점 전하 로 보고 서로 끌 어 당 기 며 그 작용력 의 크기 F = k
F = k = mgtan 45 °,
그래서 QA = C = 5 × 10 ^ － 9 C.

첫 페이지 달력 에 따 르 면 두 페이지 의 달력 의 날 짜 는 각각 무슨 요일 입 니까?
2008 년 8 월 8 일 금요일 입 니 다.
2009 년 8 월 8 일이 무슨 요일 이 죠?

365 / 7 = 52...일
2008 년 8 월 8 일 금요일 입 니 다.
2009 년 8 월 8 일 토요일.

중학교 3 학년 화학식 (문자 + 기호 + 현상)!
급 하 게 쓰 겠 습 니 다. 감사합니다.
나 는 표현 식 을 원한 다. 예 를 들 어 홍 린 + 산소 →

화합 반응
마그네슘 공기 중 연소: 2Mg + O2 2Mg O 점화
철분 이 산소 에서 연소: 3Fe + 2O2 Fe3O4 에 점화
알루미늄 공기 중 연소: 4Al + 3O2 점화 2Al2O3
수 소 는 공기 중 에 연소 한다: 2H2 + O2 는 2H2O 에 점화 한다.
적린 공기 중 연소: 4P + 5O2 2P2O5 점화
유황 가루 공기 중 연소: S + O2 점화 SO2
탄 소 는 산소 에서 충분히 연소: C + O2 점화 CO2
탄 소 는 산소 에서 충분히 연소 되 지 않 는 다: 2C + O2 는 2CO 에 점화 한다.
이산 화 탄 소 는 뜨 거 운 탄소 층 을 통과 한다: C + CO2 고온 2 CO
일산화탄소 가 산소 에서 연소: 2 CO + O2 점화 2 CO 2
이산화탄소 와 물 반응 (이산화탄소 가 자줏빛 리트머스 로 통 하 는 시험 액): CO2 + H2O = H2 CO3
나트륨 이 염소 가스 에 타다: 2Na + Cl 2 2NACL 에 점화
분해 반응
실험실 용 과산화 수소 산소 제조: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑
과망간산칼륨 가열 하기: 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
염소 산 칼륨 (이산 화망 간 소량) 가열 하기: 2KClO 3 MnO2 2KCL + 3O2 ↑
물 은 직류 전기의 작용 하에 2H2O 통 전 2H2 ↑ + O2 ↑ 로 나 뉜 다
탄산 이 불안정 하여 H2 CO3 = = = H2O + CO2 ↑
고온 하 소 석회석 (이산화탄소 공업 제조 법): 카 코 3 고온 카 오 + CO2 ↑ 공업 제조 이산화탄소 와 생석회
치환 반응
철 및 황산 구리 용액 반응: Fe + CU 4 = FeSO 4 + Cu
아연 과 묽 은 황산 반응 (실험실 수소 제조): ZN + H2SO 4 = ZN SO4 + H2 ↑
마그네슘 과 묽 은 염산 반응: Mg + 2HCL = = MgCl 2 + H2 ↑
수소 환원 구리: H2 + Cu △ Cu + H2O
숯 환원 산화 구리: C + 2Cuo 고온 2Cu + CO2 ↑
수증기 가 뜨 거 운 탄소 층 을 통과 한다: H2O + C 고온 H2 + CO
코크스 환원 산화철: 3C + 2Fe2O3 고온 4Fe + 3 CO2 ↑
기타.
메탄 은 공기 중 연소: CH4 + 2O2 점화 CO2 + 2H2O
알코올 공기 중 연소: C2H5OH + 3O2 2 2 2 CO2 + 3H2O
일산화탄소 환원 산화 구리: CO + Cuo △ Cu + CO2
일산화탄소 환원 산화철: 3 CO + Fe2O3 고온 2Fe + 3 CO2
이산 화 탄 소 는 석회 수 (이산화탄소 검사) 를 통 해 (Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
수산화나트륨 과 이산화탄소 반응 (이산화탄소 제거): 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
석회석 (또는 대리석) 과 묽 은 염산 반응 (이산화탄소 의 실험실 제조 법):
CaCO3 + 2HCL = = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
1. 물질 과 산소의 반응:
(1) 단 질과 산소의 반응: 위 에 있다.
(2) 화합물 과 산소의 반응:
일산화탄소 가 산소 에서 연소: 2 CO + O2 2CO 2 청색 화염 가스 에 점화
메탄 은 공기 중 연소: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 파란색 화염, 방열, 메탄 과 천연가스 의 연소
알코올 은 공기 중 연소: C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 푸 른 불꽃 에 점화
2. 몇 개의 산화 환원 반응:
수소 환원 구리: H2 + Cu △ Cu + H2O
숯 환원 산화 구리: C + 2Cuo 고온 2Cu + CO2 ↑
코크스 환원 산화철: 3C + 2Fe2O3 고온 4Fe + 3 CO2 ↑
코크스 환원 사산 화 삼 철: 2C + Fe3O4 고온 3Fe + 2 CO2 ↑
일산화탄소 환원 산화 구리: CO + Cuo △ Cu + CO2
일산화탄소 환원 산화철: 3 CO + Fe2O3 고온 2Fe + 3 CO2
일산화탄소 환원 사산 화 삼 철: 4CO + Fe3O4 고온 3Fe + 4 CO2
3. 단 질, 산화물, 산, 알칼리, 소금의 상관 관계
아연 과 묽 은 황산 ZN + H2SO 4 = ZNSO 4 + H2 ↑
철 과 묽 은 황산 Fe + H2SO 4 = FeSO 4 + H2 ↑
마그네슘 과 묽 은 황산 Mg + H2SO 4 = MgSO 4 + H2 ↑
알루미늄 과 묽 은 황산 2Al + 3H2SO 4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2 ↑
아연 과 묽 은 염산 ZN + 2HCL = = ZnCL 2 + H2 ↑
철 과 묽 은 염산 Fe + 2HCL = FeCL 2 + H2 ↑
마그네슘 과 묽 은 염산 Mg + 2HCL = = MgCl 2 + H2 ↑
알루미늄 과 묽 은 염산 2Al + 6HCL = 2AlCl 3 + 3H2 ↑
대리석 과 묽 은 염산 반응: CaCO 3 + 2HCL = = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
탄산 나트륨 과 묽 은 염산 반응: Na2CO 3 + 2HCL = = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
4. 다른 반응:
생석회 는 물 에 녹는다: 카 오 + H2O = = 카 (OH) 2
5. 화학 방정식 반응 현상 응용
2Mg + O2 2MGO 에 불 을 붙 여 극 심 한 연소. 눈 부신 백색 광. 백색 고체 생 성. 발열. 백색 신호탄
2Hg + O2 2HO 실 버 액체 점화, 레 드 고체 라 와 시 생 성 실험
2Cu + O2 2Cuo 적색 금속 점화 블랙 고체
4Al + 3O2 2Al2O3 은 백색 금속 에 불 을 붙 여 백색 고체 로 변 한다.
3Fe + 2O2 Fe3O4 에 불 을 붙 여 극 심 한 연소, 화성 방사, 검은색 고체 생 성, 방열
C + O2 점화 CO2 극 심 한 연소, 백색 광, 방열, 석회 수 를 혼탁 하 게 만든다
S + O2 SO2 극 연소, 발열, 자극성 기체, 공기 중 연한 남색 화염 에 점화
2H2 + O2 2H2O 옅 은 푸 른 불꽃, 방열, 고에너지 연료 점화
4P + 5O2 점화 2P2O5 극 심 한 연소, 다량 의 흰 연기, 발열, 생 성 백색 고체 는 공기 중의 산소 함량 을 증명 한다
2KClO3 MnO2 2KCL + 3O2 ↑ 생 성 으로 화성 이 있 는 나무 줄기 가 재생 되 는 가스 실험실 제조 산소
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 보라색 을 검은색 으로 변화 시 키 고 화성 목줄 을 재생 시 키 는 가스 생 성, 실험실 산소 제조
2HOGO △ 2Hg + O2 ↑ 빨간색 을 은백색 으로 바 꾸 고 화성 목줄 을 되 살 리 는 가스 라 와 시 생 성 실험
2H2O 통 전 2H2 ↑ + O2 ↑ 아버지 간지럼
Fe2O3 + 3H2 △ 2Fe + 3H2O 빨간색 이 점차 은백색 으로 변 하고 시험관 벽 은 액체 로 금속 을 제련 하고 수 소 를 이용 한 환원 성 이 있다.
2C + O2 2CO 석탄 난로 에서 흔히 볼 수 있 는 반응, 공기 오염 물질 중 하나, 가스 중독 원인
C + Cuo 고온 2Cu + CO2 ↑ 검은색 이 점차 빨간색 으로 변 하고, 석회 수 를 혼탁 하 게 만 드 는 기체 가 발생 하여 금속 을 제련
Cuo + CO △ Cu + CO2 블랙 이 점차 붉 어 지면 서 석회 수 를 탁 하 게 만 드 는 기체 제련 금속 이 생 긴 다
CO2 + H2O = H2CO 3 탄산 이 리트머스 를 붉 게 만들어 탄산 의 산성 을 증명 한다
H2 CO3 △ CO2 ↑ + H2O 리트머스 레 드 컬러 가 빠 집 니 다.
Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO 3 ↓ + H2O 석회 수 탁 해 지 는 응용 CO2 점검 과 석회 펄프 로 벽 을 칠 합 니 다.
CaCO3 + 2HCL = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 고체 가 서서히 용해 되 고 석회 수 를 탁 하 게 만 드 는 가스 실험실 제조 이산화탄소, 물때 제거
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 실 버 화이트 메 탈 표면 에 레 드 로 덮 여 있 음
화합 반응
1. 마그네슘 공기 중 연소: 2Mg + O2 2MgO 점화
2. 철분 이 산소 에서 연소: 3Fe + 2O2 Fe3O4 에 점화
3. 알루미늄 공기 중 연소: 4Al + 3O2 2Al2O3 점화
4. 수소 가 공기 중 에 연소: 2H2 + O2 는 2H2O 에 점화
5. 홍 린 공기 중 연소: 4P + 5O2 2P2O5 점화
6. 유황 가루 가 공기 중 에 연소: S + O2 가 SO2 에 점화
7. 탄소 가 산소 에서 충분히 연소: C + O2 점화 CO2
8. 탄소 가 산소 에서 충분히 연소 되 지 않 음: 2C + O2 는 2CO 에 점화
9. 이산화탄소 가 뜨 거 운 탄소 층 을 통과 한다: C + CO2 고온 2 CO
10. 일산화탄소 가 산소 에서 연소: 2 CO + O2 점화 2 CO 2
11. 이산화탄소 와 물 반응 (이산화탄소 가 자줏빛 리트머스 로 통 하 는 시험 액): CO2 + H2O = = H2 CO3
12. 생석회 는 물 에 녹는다: 카 오 + H2O = = 카 (OH) 2
13. 무수 황산 구리 건조 제: Cu. so 4 + 5H2O = = = Cu. so 4 & # 8226; 5H2O
14. 나트륨 이 염소 가스 에 탄다: 2Na + Cl 2 2NACL 에 점화
분해 반응
15. 실험실 용 과산화 수소 산소 제조: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑
16. 과망간산칼륨 가열 하기: 2KMnO4 가열 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17 、 물 은 직류 전기의 작용 하에 2H2O 통 전 2H2 ↑ + O2 ↑ 로 나 뉜 다
18. 탄산 이 불안정 하여 H2 CO3 = = = H2O + CO2 ↑
19. 고온 하 소 석회석 (이산화탄소 공업 제조 법): 카 코 3 고온 카 오 + CO2 ↑
치환 반응
20. 철 과 황산 구리 용액 반응: Fe + CU 4 = FeSO 4 + Cu
21. 아연 과 묽 은 황산 반응 (실험실 수소 제조): ZN + H2SO 4 = ZN SO4 + H2 ↑
22. 마그네슘 과 묽 은 염산 반응: Mg + 2HCL = = MgCL 2 + H2 ↑
23. 수소 환원 구리: H2 + Cuo 가열 Cu + H2O
24. 숯 환원 산화 구리: C + 2Cuo 고온 2Cu + CO2 ↑
25. 메탄 공기 중 연소: CH4 + 2O2 점화 CO2 + 2H2O
26. 수증기 가 뜨 거 운 탄소 층 을 통과 한다: H2O + C 고온 H2 + CO
27. 코크스 환원 산화철: 3C + 2Fe2O3 고온 4Fe + 3 CO2 ↑
기타.
28. 수산화나트륨 용액 과 황산 구리 용액 반응: 2NaOH + Cuso 4 = Cu (OH) 2 ↓ + Na2SO 4
29. 메탄 공기 중 연소: CH4 + 2O2 점화 CO2 + 2H2O
30. 알코올 은 공기 중 연소: C2H5OH + 3O2 2 2 CO2 + 3H2O
31. 일산화탄소 환원 구리: CO + Cuo 가열 Cu + CO2
32. 일산화탄소 환원 산화철: 3 CO + Fe2O3 고온 2Fe + 3 CO2
33. 이산 화 탄 소 는 석회 수 (이산화탄소 검사) 를 통 해 (Ca (OH) 2 + CO2 = = = = CaCO 3 ↓ + H2O
34. 수산화나트륨 과 이산화탄소 반응 (이산화탄소 제거): 2NaOH + CO2 = = = = Na2CO 3 + H2O
35. 석회석 (또는 대리석) 과 묽 은 염산 반응 (이산화탄소 의 실험실 제조 법): CaCO3 + 2HCL = = = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
36. 탄산 나트륨 과 진 한 염산 반응 (거품 소화기 의 원리): Na2CO 3 + 2HCL = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
1. 마그네슘 공기 중 연소: 2Mg + O2 2MgO 점화
2. 철분 이 산소 에서 연소: 3Fe + 2O2 Fe3O4 에 점화
3. 구리 가 공기 중 에 열 을 받는다: 2Cu + O2 가열 2Cuo
4. 알루미늄 공기 중 연소: 4Al + 3O2 2Al2O3
5. 수소 중의 공기 중 연소: 2H2 + O2 는 2H2O 에 점화
6. 홍 린 공기 중 연소: 4P + 5O2 2P2O5 점화
7. 유황 가루 공기 중 연소: S + O2 SO2 점화
8. 탄소 가 산소 에서 충분히 연소: C + O2 점화 CO2
9. 탄소 가 산소 에서 충분히 연소 되 지 않 음: 2C + O2 는 2CO 에 점화
10. 일산화탄소 가 산소 에서 연소: 2 CO + O2 는 2 CO 2 에 점화
11. 메탄 은 공기 중 연소: CH4 + 2O2 점화 CO2 + 2H