物理加速度的所有公式，及比例法的解

物理加速度的所有公式，及比例法的解

①V=Vo+at
②x=Vot+2at²；
③V²；-Vo²；=2ax
④Δs=aT²；
⑤F=ma
⑥向心加速度a=V²；/r=ω²；r=Vω.

X=（v-v0）t/2
t=（v-v0）/a
t=2x/v0+v1
我不懂。
a是什麼？
X是什麼？

勻加速直線運動公式，v0是起始速度，v是最終速度，a就是加速度，
X指算出來的東西，其實就是加速度a.

請問這個物理公式是什麼意思
師傅們這個物理公式是什麼意思R額=U^2/P=110^2/60=1210/6 U^2/P這個是什麼意思是U的平方除以2的意思嗎還是u的平方除以功率的意思？是哪個意思？

是u的平方除以功率的意思.
因為純電阻做功中u/r=i
i*u=p
所以u*u/r=p
u*u/p=r

物理公式的意義
Vt的平方-Vo的平方=2as
這公式的意義是什麼？
你想，如果“T時刻的速度的平方减去初始時刻速度的平方等於2倍的加速度乘路程”這樣，不是很奇怪麼.

好吧，把1/2移過去再乘以個質量m，變成1/2mVt^2-1/2mV0^2=mas，mas=F（合力）S=合力做的功
這個正是動能定理.合外力做的功等於動能的改變量，這樣還奇怪嗎

高中階段化學實驗室制氣體的方法公式.

1.常見氣體的制取和檢驗（轉）
⑴氧氣
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
裝置——略微向下傾斜的大試管，加熱
檢驗——帶火星木條，複燃
收集——排水法或向上排氣法
⑵氫氣
制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
裝置——啟普發生器
檢驗——點燃，淡藍色火焰，在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排氣法
⑶氯氣
制取原理——强氧化劑氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
裝置——分液漏斗，圓底燒瓶，加熱
檢驗——能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅後褪色；
除雜質——先通入飽和食鹽水（除HCl），再通入濃H2SO4（除水蒸氣）
收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法
尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氫
①制取原理——強酸與強鹼的複分解反應
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發生器
④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑
⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液（除HCl），再通入固體CaCl2（或P2O5）（除水蒸氣）
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的複分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗，圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液，褪色，後加熱又恢復原紅色；
⑤除雜質——通入濃H2SO4（除水蒸氣）
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①制取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的複分解
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③裝置——啟普發生器
④檢驗——通入澄清石灰水，變渾濁
⑤除雜質——通入飽和NaHCO3溶液（除HCl），再通入濃H2SO4（除水蒸氣）
⑥收集——排水法或向上排氣法
⑺氨氣
①制取原理——固體銨鹽與固體強鹼的複分解
②制取方程式——Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③裝置——略微向下傾斜的大試管，加熱
④檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙，變藍
⑤除雜質——通入堿石灰（除水蒸氣）
收集——向下排氣法
⑻氯化氫
①制取原理——高沸點酸與金屬氯化物的複分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③裝置——分液漏斗，圓底燒瓶，加熱
④檢驗——通入AgNO3溶液，產生白色沉澱，再加稀HNO3沉澱不溶
⑤除雜質——通入濃硫酸（除水蒸氣）
⑥收集——向上排氣法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原；
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③裝置——分液漏斗，圓底燒瓶（或用大試管，錐形瓶）
④檢驗——紅棕色氣體，通入AgNO3溶液顏色變淺，但無沉澱生成
⑤收集——向上排氣法
⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原；
②制取方程式——Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
③裝置——分液漏斗，圓底燒瓶（或用大試管，錐形瓶）
④檢驗——無色氣體，暴露於空氣中立即變紅棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③裝置——分液漏斗，圓底燒瓶
④檢驗——燃燒，藍色火焰，無水珠，產生氣體能使澄清石灰水變渾濁
⑤除雜質——通入濃硫酸（除水蒸氣）
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②裝置——略微向下傾斜的大試管，加熱
③收集——排水法或向下排空氣法
⒀乙烯
①制取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③裝置——分液漏斗，圓底燒瓶，加熱
④除雜質——通入NaOH溶液（除SO2，CO2），通入濃硫酸（除水蒸氣）
收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——電石强烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa（OH）2+CH CH↑
③裝置——分液漏斗，圓底燒瓶（或用大試管，錐形瓶）
④檢驗——無色氣體，能燃燒，產生明亮的火焰，並冒出濃的黑烟
⑤除雜質——通入硫酸銅溶液（除H2S，PH3），通入濃硫酸（除水蒸氣）
收集——排水法或向下排氣法
2.一些快速制法（即無需加熱）（手打版）
1.O2 2H2O2=催化劑MnO2==2H2O+O2
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2
2.Cl2 KMnO4與濃鹽酸
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
3.HCl將濃硫酸逐滴加入濃HCl中
4.NH3將CaO或者Ca（OH）2或者NaOH（皆為固體）加入濃氨水加氧化鈣是利用其與水反應消耗水且放熱加Ca（OH）2或者NaOH利用其與水反應放熱
5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑（

高中階段化學可以用互滴法鑒別的物質有什麼，詳細點，最好有方程式
最好也有現象

.NaOH和AlCl3當NaOH向AlCl3中滴加時現象是先出現白色Al（OH）3沉澱，後沉澱消失生成Na[Al（OH）4]溶液；當AlCl3向NaOH中滴加時出現白色Al（OH）3沉澱.
2.HCl和NaAlO2當HCl向NaAlO2中滴加時現象是先出現白色Al（OH）3沉澱，後沉澱消失生成AlCl3溶液；當NaAlO2向HCl中滴加時不會出現白色沉澱或出現後立刻消失.
3.AgNO3和NH3水組合：將AgNO3滴加入氨水，無明顯現象，因為生成了配合物，將氨水加入AgNO3則就是銀鏡反應中的現象了，現有沉澱，過量後沉澱消失；
4.NaOH和AlCl3組合：NaOH逐漸加入到AlCl3中先產生沉澱，過量後消失，若順序顛倒則產生沉澱後振盪即消失；
H2O2和FeCl3組合：雙氧水滴加到含Fe3+的溶液中，只會瞬間產生少許氣體（氧氣），但若反滴，則產生大量氣體，因為Fe3+滴加到雙氧水中，能催化雙氧水快速分解；
5.HCl和NaAlO2組合：將HCl滴加到NaAlO2溶液中，先出現白色Al（OH）3沉澱，後沉澱又被過量的HCl溶解，將NaAlO2溶液向HCl中滴加時則產生沉澱後稍微振盪立即消失.
6.FeBr與Cl2 FeBr+少量氯氣先與亞鐵離子反應生成鐵離子，後再加會於溴離子反應生成溴單質
方程式應該能寫吧

國中的物理所有公式

初中物理公式重力G=mg m：質量g:9.8N/kg或者10N/kg密度ρ=m/V m：質量V：體積合力F合方向相同：F合=F1+F2方向相反：F合=F1-F2（F1>F2）浮力：F浮=G物-G…

請注意排版好列印

初中物理常數及公式一覽一、常數：重力常數g= 10N/kg；在真空中光速為3.0×108 m/s；在空氣中聲速為340 m/s.冰的熔點（水的凝固點）為0℃；水的沸點為100℃.水的密度為1.0×103㎏/m3；水的比熱容…

位移中點速度計算是否有公式？是怎麼得出的？

v1^-v0^2=ax
v2^-v1^2=ax
v1^2=（v2^2+v0^2）/2

做勻變速運動的物體在各個連續相等的時間t內的位移分別是s1，s2，s3，.sn，如果加速度是a，則證明s4-s1=s5-s2=s6-s3=.sn-s（n-1）=3at2
（寫出具體過程）

s1=v1t+（1/2）at^2，
s2=v2t+（1/2）at^2=（v1+at）t+（1/2）at^2=v1t+at^2+（1/2）at^2，
s3=v3t+（1/2）at^2=（v2+at）t+（1/2）at^2=v2t+at^2+（1/2）at^2，
所以s3-s2=s2-s1=at^2.
證明方法就是這樣，相信你可以自己證.