2^2x-2怎麼把裡面這個對數變成x-1是4^x-1？

2^2x-2怎麼把裡面這個對數變成x-1是4^x-1？

2^（2x-2）=2^{2（x-1）} =（2^2）^（x-1）=4^（x-1）

如何確定電子式原子間成鍵對數
如上，謝謝～

1，理論要點：
①AD m型分子的空間構型總是採取A的價層電子對相互斥力最小的那種幾何構型；
②分子構型與價層電子對數有關（包括成鍵電子對和孤電子對）；
③分子中若有重鍵（雙，三鍵）均視為一個電子對；
④電子對的斥力順序：
孤對電子對與孤對電子對間斥力>孤對與鍵對間>鍵對與鍵對間；
鍵對電子對間斥力順序
三鍵與三鍵>三數與雙鍵>雙鍵與雙鍵>雙鍵與單鍵>單與單鍵.
2，判斷共價分子構型的一般規則——經驗總結
第一步：計算中心原子的價層電子對數=（中心離子電子數+配對原子提供電子總數）
注意：①氧族元素的氧做中心時：價電子數為6，如H2O，H2S；做配體時：提供電子數為0，如在CO2中.
②處理離子體系時，要加减離子價.如PO 5+（0×4）+3 = 8；NH 5+（1×4）-1 = 8.
③結果為單電子時視作有一個電子對.
例：IF5價層電子對數為[7+（5×1）] = 6對正八面體（初步判斷）
N H價層電子對數為[5+（4×1）-1] = 4對正四面體
PO價層電子對數為[5+（0×4）+3] = 4對正四面體
NO2價層電子對數為[5+0] = 2.53對平面三角形
第二步：計算中心原子的孤對電子對數
Lp =（中心離子價層電子數—幾個配比特原子的未成對電子數）
IF5 Lp=[7-（5×1）] = 1構型由八面體四方錐
NH Lp =[（5-1）-（4×1）] = 0正四面體
PO Lp =[（5+3）-（4×2）] = 0正四面體
SO Lp =[（6+2）-（4×2）] = 0正四面體
NO2 Lp =[5-（2×2）] = 1構型由三角形V形
SO Lp =[（6+2）-（3×2）] = 1構型由四面體三角錐
錶5-2價層電子對數與分子空間構型
雜化
類型
鍵對電
子對數
孤對電
子對數
分子
類型
分子空
間構型
實例
2
sp
2
O
AB2
直線形
BeCl2，CO2，HgCl2
3
sp2
3
O
AB3
平面三角
BF3，BCl3，SO3，CO32，NO3
2
1
AB2
V形
SO2，SnCl2，NO2
4
sp3
4
O
AB4
正四面體
CH4，CHCl3，CCl4，NH4+，SO42，PO43
3
1
AB3
三角錐
NH3，NF3，SO32
2
2
AB2
V形
H2O，SCl2，ClO2
5
sp3d
5
O
AB5
雙三角錐
PCl5，AsF5
4
1
AB4
變形四面體
TeCl4，SF4
3
2
AB3
T形
ClF3
2
3
AB2
直線形
XeF2，I3
6
sp3d2
6
0
AB6
正八面體
SF6，[SiF6]2
5
1
AB5
四方錐
IF5，[SbF5]2
4
2
AB4
平面四方形
XeF4
價層電子對互斥理論局限性：①對於複雜的多元化合物無法處理；②無法說明鍵的形成原理和鍵的相對穩定性.
五，離域π鍵（大π鍵）
1，定義：在多原子分子中如有相互平行的p軌道，它們連貫重疊在一起構成一個整體，p電子在多個原子間運動形成π型化學鍵，這種不局限在兩個原子之間的π鍵稱為離域π鍵，或大π鍵.以∏表示.n為參與大π鍵的原子數，m為大π鍵的電子數.
∏中m = n時，稱正常離域π鍵，如苯分子中含∏；m>n時形成多電子離域π鍵，如苯胺分子中含∏；m109°28'，而∠ClPCl109°28'，而∠ClPCl109°28'，而∠ClPCl0，淡黃色者μ=0.試畫出兩種異構體的構型圖，並比較在水中的溶解度.
構型圖：
淡黃色，棕黃色；
在水中溶解度較大的是.
9，填表：
分子或離子
NO2
SO3
NH
TeCl4
IF5
中心原子雜化類型
中心原子孤電子對數
分子中σ鍵數
分子中π鍵數
分子形狀
10，已知NO，CO互為等電子體，為什麼不包括SiO，PO
11，假設有一個分子只含有H，N，B其，中H∶N∶B=2∶1∶1，它的分子量為80.4，且發現它是非極性分子，抗磁性分子.
（1）此分子有兩種可能構型A和B，其中A比B要穩定.請畫出它們的結構式，並說明為什麼A比B要穩定
（2）說明A和B分子中化學鍵的類型；
（3）說明A和B分子為什麼是非極性抗磁性分子；
（4）標明A分子中成鍵骨架原子的形式電荷，並簡述理由.
12，請就BF3的有關知識回答下列問題：
（1）幾何構型及其成鍵情况；
（2）分子是否有極性
（3）如果把BF3與乙醚放在一起，BF3鍵長從130pm新增到141pm，試問所成新化合物的成鍵情况及其極性如何
參考答案：
1.（1）（2）（3）
2.NCl5不能穩定存在.因為N屬於第二週期元素，其可以穩定存在的化合物的最大配位數是4.
3.解題思路：根據價層電子對互斥理論，計算單電子個數，價層電子對數，孤對電子對數，進而判斷分子的構型（注意：必須考慮離子的價態！）
4，（1）H2O或醚（2）O，O2（3）BX3，BX（X為鹵族元素）（4）N2，NH或季銨鹽類
5，（1）（2）NF3分子的極性比NH3分子的極性小.在這兩個分子中，都有一個sp3雜化軌道為N原子的一對孤對電子所佔據.對NF3來說，N-F鍵的極性較大，而且偶極矩指向F原子，而N原子中由於孤對電子產生的偶極矩是指向孤對電子，方向正好與N-F鍵產生的偶極矩相反，抵消了N-F鍵產生的偶極矩，所以N-F分子的極性較小；對於NH3來說，N-H鍵產生的偶極矩指向N原子，與N原子中由孤對電子產生的偶極矩的方向相同，使N-H鍵的極性加强，所以NH3分子的極性大.
6，丁二烯是一個平面形分子，碳原子均採用sp2雜化，每個sp2雜化軌道中均有一個p電子，四個碳原子用sp2雜化以碰頭管道形成9個σ鍵，每個碳原子還剩下一個p軌道形成∏鍵，結構為：
7，ArCl+，OF+，NO+，PS+，SCl+分子離子的雜化及成鍵形式，鍵級，成鍵軌道的週期數的關係列於下錶中：
雜化態
鍵的性質
鍵級
成鍵軌道的週期數
ArCl+
sp3
σ
1
4～3
OF+
sp2
1σ+1∏
2
2～2
NO+
sp
1σ+2∏
3
2～2
PS+
sp
1σ+2∏
3
3～3
SCl+
sp2
1σ+1∏
2
3～3
由鍵級可知，NO+，PS+穩定，AlCl+不穩定.由於NO+成鍵軌道為2p和2s，形成的鍵比PS+用3p和3s成鍵更穩定，所以NO+最穩定.
提示：本題主要考查鍵級對分子或離於穩定性的影響.一般來說，鍵級越大，分子越穩定.相同鍵級的分子則看成鍵軌道的能級大小，能級越低，成鍵越穩定.
8，（1）CS2（2）鄰>間>對（3）三角錐形（4）平面三角形
（5）；；棕黃色者
9，
分子或離子
NO2
SO3
NH
TeCl4
IF5
中心原子雜化類型
sp2
sp2
sp3
sp3d
sp3d2
中心原子孤電子對數
1/2
0
0
1
1
分子中σ鍵數
2
3
4
4
5
分子中π鍵數
1個∏
1個∏
0
0
0
分子形狀
V
平面形
四面體
四方錐
傘形
10，NO與PO的結構不同在於PO中的P原子有d軌道成鍵，SiO是化學式，它是SiO以2個氧分別和另外2個SiO2相聯成長鏈或環狀物質的化學式，不像CO那樣是一個單獨存在的離子單元.
11，（1）A:；B:
從立體幾何的角度看，A式為六元環結構，比B式三元環結構穩定，三元環的張力太大；從純化學的角度看：A式中的N，B均以sp2雜化軌道成鍵；在A中，3個N原子的pz軌道上3對孤對電子與3個B原子的空pz軌道形成6中心，6電子的離域π鍵，而B式卻不能形成離域π鍵.所以A式比B式穩定.
（2）A:B，N sp2雜化，一個∏；B:B，N sp3雜化
（3）在成鍵情况下，上面的兩個式子中B，N都沒有成單電子，所以都是抗磁性分子.
（4）
由於A式中的離域π鍵的形成是N原子將孤對電子提供給B原子（B原子是缺電子原子），綜合考慮，N原子因而少電子，囙此N原子顯示正電荷，B原子顯示負電荷.
12，（1）B為sp2雜化，平面分子，有大π鍵∏；
（2）非極性，因結構對稱；
（3）B由sp2雜化變為sp3雜化.因B缺電子，有空軌道，能接受乙醚分子中O的孤對電子，形成新的化學鍵.
--
O
O
O
：N N:
O
：C O:
Cl
Cl
O==p-Cl

怎麼算中心原子上的孤電子對數

長週期不作考慮，短週期的為（最外層電子數-形成共價鍵數）/2