甲、乙、丙三種金屬各1mol與足量稀硫酸反應，產生氫氣的物質的量之比為1:2:3，已知甲金屬1mol與酸反應產生氯氣0.5mol，求這三種金屬的化合價.

甲、乙、丙三種金屬各1mol與足量稀硫酸反應，產生氫氣的物質的量之比為1:2:3，已知甲金屬1mol與酸反應產生氯氣0.5mol，求這三種金屬的化合價.

甲金屬1mol與酸反應產生氯氣0.5mol，根據電子得失守恒可知甲的化合價為+1價，甲、乙、丙三種金屬各1mol與足量稀硫酸反應，產生氫氣的物質的量之比為1:2:3，即化合價之比為1:2:3，則乙、丙的化合價分別為+2，+3價.答：三種金屬的化合價分別為：+1、+2、+3價.

為什麼相同物質的量的金屬與足量的酸反應產生的氫氣的量之比等於反應後對應金屬呈現的化合價之比？
請予以證明，及分析.
最好有例題和解析（我是高一的，化學不太好.）

這是一個置換反應，如果金屬是一價的話，這種金屬元素的兩個原子能置換出兩個氫原子，即一個氫分子，如果這種金屬是二價的話，這種金屬元素的一個原子能置換出兩個氫原子，即一個氫分子.所以是這樣的.

金屬與酸反應，若產生等量的氫氣，所需金屬的物質的量之比等於反應後對應金屬的化合價的倒數比，
能詳細地給我舉一、兩個例子嗎？

3Zn + 6HCl = 3ZnCl2 + 3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
n（Zn）：n（Al）= 2：3 = Zn的化合價：Al的化合價= 2:3
其原理是：利用化學反應前後得失電子守恒的定律.
產生相同量的氫氣，那麼兩個化學反應裡面，氫得到的電子數是一樣的，那麼兩個反應力的金屬所失去的電子數也是相等的了，在這裡就是鋅和鋁所失去的電子數相等.我們知道金屬的化合價和失去的電子數是對應的，即：n（Zn）*鋅的化合價=n（Al）*鋁的化合價
所以n（Zn）：n（Al）=鋁的化合價：鋅的化合價，等式的文字表示即為：金屬的物質的量之比等於反應後對應金屬的化合價的倒數比