V1 mL水和V2 mL酒精混合後溶液體積___（V1+V2）mL（>或或

V1 mL水和V2 mL酒精混合後溶液體積___（V1+V2）mL（>或或

小於
酒精和水直接可以形成分子間氫鍵所以任意比混溶

中和c（H+）相同、體積相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一濃度的NaOH溶液，所消耗的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的關係正確的是（）
A. V1＞V2=V3B. V3＞V2=V1C. V1＞V2＞V3D. V1=V2=V3

等體積、等pH的H2SO4、HCl中，c（H+）相同，滴加等濃度的氫氧化鈉將它們恰好中和，用去酸的體積V1=V2，但CH3COOH為弱酸，等pH時，其濃度大於HCl，滴加等濃度的氫氧化鈉將它們恰好中和，弱酸繼續電離產生氫離子，則消耗堿多，即V2＜V3，所以消耗酸的體積關係為V3＞V2=V1，故選B.

相同條件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中分別加入 ；0.46gNa，產生氫氣的體積分別為V1、V2、V3，下列關係中，正確的是（）
A. V1=V3＜V2B. V1=V3＞V2C. V1=V3=V2D. V3＜V2＜V1

n（Na）=0.46g23g/mol=0.02mol，pH=1的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中，酸不足，但發生2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑反應，Na完全反應，所以生成氫氣的體積與酸的量無關，與鈉的質量成正比，鈉的質量相等，則生成的氫氣相同，所以V3=V2=V1，故選：C.

比較2V1V2/（V1+V2）與（V1+V2）/2的大小，V1不等於V2，

2V1V2/（V1+V2）-（V1+V2）/2
=[2V1V2*2-（V1+V2）*（V1+V2）]/2（V1+V2）通分
=[4v1v2-（v1的平方+2v1v2+V2的平方）]/2（V1+V2）展開
=-（v1的平方-2v1v2+V2的平方）/2（V1+V2）注意把負號提出來然後整理
=-（V1-V2）的平方/2（V1+V2）
因為（V1-V2）的平方總是大於或者等於0，所以-（V1-V2）的平方總小於等於0
題目中並未說明v1v2的範圍，於是有幾種情況
v1 v2不相等且均大於等於0 V1+V2大於0，二者之差為負值，後者大
v1 v2不相等且均小於等於0 V1+V2小於0二者之差為正值，前者大
V1 V2不相等一個大於0一個小於0
若大於0的那個數的絕對值比小於0的絕對值大，V1+V2大於0，二者之差為負值，後者大
反之，若大於0的那個數的絕對值比小於0的絕對值小，V1+V2小於0，二者之差為正值，前者大