직선 2x + y - 1 = 0 과 수직 이 며, x 축 에서 의 절 거 리 는 - 2 의 직선 방정식 이다.

직선 2x + y - 1 = 0 과 수직 이 며, x 축 에서 의 절 거 리 는 - 2 의 직선 방정식 이다.

두 직선 이 수직 으로 되 어 있어 서 두 직선 경사 율 을 곱 하면 - 1.
그래서 원 하 는 직선 승 률 은 0.5 입 니 다.
원 하 는 직선 을 Y = 0.5x + b 로 설정 할 수 있다
x 축 에서 거 리 를 - 2 로 자 르 기 때문에 그 필 거 점 (- 2, 0)
이 점 을 Y = 0.5x + b 에 대 입 합 니 다.
해석 식 을 Y = 0.5 x + 1 로 구 함

앨 런 니 우 스 공식 에 따 르 면 온도 의 상승 에 따라 그 속 도 는 상수 k (6) 로 활성화 할 수 있 고 속도 의 상수 k 장 (7) 이다.
앨 런 니 우 스 공식 에 따 르 면 온도 의 상승 에 따라 그 속 도 는 상수 k (6) 로 나타 나 며, 반응 에 따라 그 활성 화 는 커 질 수록 속도 의 상수 k 장 (7).

6 은 증대, 7 은 증대
앨 런 니 우 스 공식 글 쓰기 k = Ae - EA / R T. k 는 속 률 상수 이 고 R 은 몰 기체 상수 이 며 T 는 열역학 온도 이 고 EA 는 표 관 활성화 에너지 이 며 A 는 전 인자 (주파수 인자 라 고도 함) 를 가리킨다.
온도 가 올 라 가면 T 가 커지 고 EA / RT 가 줄 어 들 며 k 가 커진다.

일정한 온도 에서 화학 반응 의 표준 자 유 는 마이너스 가 되 고 반응 의 표준 균형 상수 () 가 될 수록 활성 화 된 에너지 가 작 아 지고 반응 하 는 속도 상수 가 (
활성화 가 작 을 수록 이 문제 에서 단독 적 으로 내 놓 는 조건 일 까, 아니면 표준 자유 에서 마이너스 로 내 놓 을 수 있 을 까?

화학 반응 의 표준 자유 에너지 가 마이너스 가 될 수록 반응 의 표준 평형 상수 (큰), 활성화 에너지 가 작 을 수록 반응 속도 상수 (큰)
G = - RTLNK
그래서 G 가 질 수록 RTLNK 가 크 고 R 과 T 가 일정한 값 이 되 기 때문에 K 가 커진다.
k = Ae (－ EA / RT) 의 차방 이 므 로 활성화 능력 이 작 을 수록 K 가 커진다

같은 온 도 를 올 리 면 반응 속도 의 상수 가 커지 고 배수 가 비교적 많은 것 은 활성화 에너지 가 비교적 큰 반응 일 까, 아니면 활성화 에너지 가 비교적 적은 반응 일 까?

활성화 에너지 가 큰 반응

이미 알 고 있 는 M 은 쌍곡선 y = 1 / 2x 에서 N 은 직선 y = x + 3 에서 MN 두 점 은 Y 축 대칭 에 관 하고 설 치 된 M 의 좌 표 는 (a, b) 이면 y = - abx * + (a + b) x 의 정점 좌 표 는 무엇 입 니까?

해: M 의 좌 표 는 (a, b) 이 고, M 은 쌍곡선 y = 1 / 2x 에 있 기 때 문 입 니 다.
그래서 M (a, 1 / 2a) b = 1 / 2a
MN 두 점 이 Y 축 대칭 에 관 해서...
그래서 N (- a, 1 / 2a) (그림 을 그리 면 알 수 있어 요)
N 은 직선 y = x + 3 에 누 르 기 때문에...
그래서 1 / 2a = - a + 3
그래서 a = 2
그래서 b = 1
그래서 y = - abx * + (a + b) x = - 2 (x - 3 / 4) ^ 2 + 9 / 8
그래서 그 정점 좌 표 는 (3 / 4, 9 / 8) 이다.
끝내다.