반응 속 도 는 반응 과정 과 관계 가 있 습 니까? 반응 속도 상 수 는 온도 와 관련 이 있 는 것 외 에 또 어떤 물리 적 양 과 관계 가 있 습 니까? 반응 속도 상수...밸 런 스 상수 가 아니 라...

반응 속 도 는 반응 과정 과 관계 가 있 습 니까? 반응 속도 상 수 는 온도 와 관련 이 있 는 것 외 에 또 어떤 물리 적 양 과 관계 가 있 습 니까? 반응 속도 상수...밸 런 스 상수 가 아니 라...

물론 반응 과정 과 관련 된 간단 한 열자 촉매제 가 반응 상 수 를 증대 시 킬 수 있다. 이것 은 바로 역 사 를 변화 시 키 는 것 과 관련 된 것 이다. 활성화 에너지 가 더 많은 활성 화 된 분 자 를 감소 시 키 는 것 은 역 사 를 바 꾸 는 것 이다.
이 건 잘 모 르 겠 어 요. 조건 에 따라 반응 이 달라 요.
예 를 들 어 용액 중의 반응 은 용매 의 상수 와 성질 과 관계 가 있다.

속 률 상수 와 평형 상수 가 무슨 관계 가 있 습 니까?
나 는 단지 그것들 이 농도 와 관련 이 있다 는 것 을 알 고 정량 분석 을 구 할 뿐이다.

속 률 상수 가 반응 하 는 것 은 화학 동력학 의 문제, 즉 반응 이 진행 되 는 속도 이다. 평형 상 수 는 화학 반응 이론 적 으로 진행 할 수 있 는 정 도 를 나타 내 고 화학 열역학 적 문제 이다. 그러므로 이들 은 현저 한 관계 가 없다. 화학 평형 법칙 에 따라 평형 상 수 는 화학 반응 자체 와 그 에 달 려 있다.

무엇이 속도 상수 의 온도 계수 입 니까?

대부분의 화학 반응, 그 반응 속 도 는 온도 가 올 라 가면 증가한다.
일반적으로 온도 가 농도 에 미 치 는 영향 을 무시 할 수 있다 고 생각 하기 때문에 반응 속 도 는 온도 의 변화 에 따라 속도 상수 가 온도 에 따라 변화 하 는 데 나타난다.
실험 결과 에 따 르 면, 균 상 열화학 반응 온도 가 10 K 씩 올 라 갈 때마다 반응 속 도 는 원래 의 2 ~ 4 배로 변 하고,
개 그 4 개 월
이 식 을 판 트 호 프 규칙 이 라 고 한다.
식 에서 k (T) 는 온도 T 시의 속 률 상수 이 고 k (T + 10k) 는 같은 화학 반응 이 온도 가 T + 10k 일 때 속 률 상수 이다.
이 비율 은 반응 속도 의 온도 계수 라 고도 한다.
판 트 호 프 의 규칙 은 정확 하지 않 지만 데이터 가 부족 할 때 대충 계산 하 는 것 은 여전히 유용 하 다.

온도 에 대한 영향 화학 반응 속도 문제
화학 평형 에 있어 서 정반 반응 속 도 는 같은 것 이 관건 이다. 온도 가 올 라 가 거나 내 려 가 는 것 은 열 을 흡수 하거나 열 을 내 리 는 방향 으로 이동 하 는 것 이다. 균형 이 이동 하 는 이 유 는 정반 반응 속도 가 다 르 기 때문이다. 예 를 들 어 긍정 반응 이 열 을 흡수 하 는 반응 의 균형 에 있어 온 도 를 높이 는 것 이다.균형 적 으로 열 을 흡수 하 는 방향 으로 이동한다. 그 이 유 는 구 균형 을 깨 는 순간 반응 속도 가 역 반응 속도 보다 크다 는 것 이다. 또한 균형 적 인 이동 은 먼저 긍정 적 인 반응 속도 가 역반응 속도 보다 높 은 다음 에 이동 하 는 것 이 라 고 생각한다. 거의 동시에 진행 하 자. 수학 적 인 포인트 로 말 하면.
이렇게 말 을 많이 해서 지금 은 문 제 를 제기 합 니 다. 긍정 적 인 반응 이 열 을 흡수 하 는 반응 의 균형 에 있어 서 온 도 를 높이 고,왜 긍정 반응 을 증가 시 키 는 속 도 는 역반응 증가 속도 보다 높 습 니까? 다시 말 하면 왜 같은 온도 반응 물 활성 화 된 분자 의 백분 수 증 가 량 이 결과 물 활성 화 된 분자 의 백분 수 증 가 량 보다 많 습 니까? (흡 열 반응 은 처음에 반응 물 에 너 지 는 결과 물 보다 낮 아야 합 니 다)
기체, 온도 가 높 아 질 수록 기체 운동 이 문란 해 지고 엔트로피 가 증가 하 며 에너지 가 증가 합 니 다. 그러나 제 가 묻 는 것 은 온도 가 증가 하고 반응 속도 가 왜 긍정 적 으로 증가 하 는 속도 가 역반응 이 증가 하 는 속도 보다 높 습 니까?

네가 묻 는 문 제 는 동력학 의 범위 에 속한다.
승 온 이 긍정 반응 속 도 를 증가 시 키 는 것 에 대해 서 는 어떤 동력학 방정식 에서 얻 을 수 있다. 이것 은 매우 복잡 할 것 이다.
동력학 에는 화학 반응 속 도 를 나타 내 는 방정식 이 있 는데 질량 을 사용 하 는 법칙 이 라 고 한다. 질량 작용 법칙 에는 농도 표현 항 이 있다. 이것 은 화학 반응 속 도 는 물질 농도 와 관계 가 있다 는 것 을 의미한다. 그리고 속도 상수 k 도 있다. 이 속 도 는 아 론 니 우 스 의 공식 에 따라 표현 할 수 있 는데 그 중에서 온도 T 와 활성 화 된 에너지 EA 가 포함 되 어 있다.
따라서 온 도 를 바 꾸 는 것 이 실제 적 으로 질량 작용 법칙 중의 속 률 상수 k 에 영향 을 미 친 다 는 것 을 알 수 있다.
일련의 포인트 연산 과 작도 에 근거 하여 우 리 는 결론 을 얻 을 수 있다. 일반적으로 같은 온 도 를 높이 고 활성 화 된 에너지 가 큰 반응 을 하 며 속 도 는 상수 로 확 대 된 배수 가 크다. 농도 가 변 하지 않 을 때 속 도 는 커지 는 폭 이 크다.
따라서 온도 가 높 아 지면 화학 평형 이 긍정 적 으로 이동 하고 엄격 하지 않 은 상황 에서 우 리 는 긍정 적 인 반응 의 활성화 가 대체적으로 역반응 보다 크다 고 말 할 수 있다.