反應速率常數與反應歷程有關嗎？ 反應速率常數除與溫度有關外還與哪些物理量有關？ 有反應速率常數……問的不是平衡常數……

反應速率常數與反應歷程有關嗎？ 反應速率常數除與溫度有關外還與哪些物理量有關？ 有反應速率常數……問的不是平衡常數……

當然和反應歷程有關一個簡單的列子催化劑可以增大反應常數這就是歷程改變有關降低了活化能更多的活化分子這就改變了歷程至於阿累呢無私方程是不考慮催化劑條件下的經驗方程就只和溫度有關
這個就說不清楚了不同條件下的反應有所不同.
比如溶液中的反應和溶劑的常數和性質相關

速率常數與平衡常數有什麼關係嗎？
我只知道它們都與濃度有關，求定量分析

速率常數反應的是化學動力學的問題也就是反應進行的快慢.平衡常數反映的是化學反應理論上可以進行的程度，是一個化學熱力學的問題.所以二者很明顯沒有什麼關係，根據化學平衡定律，平衡常數僅僅取決於化學反應本身和其…

什麼是速率常數的溫度係數

大多數化學反應，其反應速率隨溫度升高而新增.
通常認為溫度對濃度的影響可以忽略，囙此反應速率隨溫度的變化體現在速率常數隨溫度的變化上.
實驗表明，對於均相熱化學反應，反應溫度每升高10 K，其反應速率變為原來的2~4倍，
即k（T+10K）/k（T）≈4
該式稱為範特霍夫規則.
式中，k（T）為溫度T時的速率常數，k（T+10K）為同一化學反應在溫度為T+10K時的速率常數.
此比值也稱為反應速率的溫度係數.…………………………………………………………………………
範特霍夫規則雖然不準確，但當缺少數據時，用來粗略計算仍然是有用的.

對於溫度影響化學反應速率問題
對於化學平衡來說，正逆反應速率相等是關鍵.溫度升高或降低會是平衡向吸熱或放熱方向移動.平衡之所以會移動是因為正逆反應速率不相等了.比如對於一個正反應為吸熱反應的平衡來說，升高溫度，平衡向吸熱方向移動.其原因應該是打破舊平衡的那一刻正反應速率大於了逆反應速率.另外，我認為平衡的移動應該先是正反應速率大於了逆反應速率，然後再移動.幾乎同時進行吧.用數學裏的積分來說.
囉嗦了這麼多，現在提下問題.對於一個正反應為吸熱反應的平衡來說.升高溫度，為什麼導致正反應新增的速率會大於逆反應新增的速率.也就是說為什麼新增相同溫度反應物活化分子百分數新增量會多於產物活化分子百分數新增量？（對於吸熱反應一開始反應物能量應該是低於產物的）
對於氣體，溫度升高，氣體運動越紊亂，熵新增，能量新增.但我問的是對於溫度新增，反應速率為什麼正反應新增的速率會大於逆反應新增的速率呢？

你問的問題屬於動力學的範圍.
至於升溫使正反應速率新增，可以由某些動力學方程得到.這將非常複雜.
動力學裡面有用於表示化學反應速率的方程，叫做質量做用定律.質量作用定律中有濃度表達項，這說明化學反應速率與物質濃度有關係；還有一個速率常數k，這個速率常數可以根據阿侖尼烏斯公式表達，其中含有溫度T和活化能Ea.
囙此可以知道，改變溫度實際是影響了質量作用定律中的速率常數k.
根據一系列積分運算和作圖，我們可以得到一個結論：一般地，升高相同的溫度，活化能大的反應，速率常數擴大的倍數大.濃度不變時，速率增大的幅度就大.
囙此，如果升高溫度使化學平衡正向移動，不嚴格的情况下我們可以說：原因就是正反應的活化能基本大於逆反應.