化學反應速率方程中的k與阿倫尼烏斯方程中所求的k是否是同一個數？平衡常數K=k正/k逆，中的k 帶什麼方程進去？

化學反應速率方程中的k與阿倫尼烏斯方程中所求的k是否是同一個數？平衡常數K=k正/k逆，中的k 帶什麼方程進去？

阿倫尼烏茲方程式闡述了反應活化能與反應速率k的關係，計算中正，逆反應的k值要分別代入方程計算.也就是說，k=Aexp（-Ea/RT）中，k是正反應或逆反應的反應速率常數k，而不是平衡常數K=k正/k逆，一般平衡常數用大寫K，反應速率用小寫k

設方程x^n+nx-1=0.證明：1方程存在唯一正根xn 2對於常數α>1，證明xn^α的級數收斂

令F（x）=x^n + nx - 1
分別取x=1，x=0，有F（1）=n，F（0）=-1，則F（0）*F（1）0）
又顯然F（x）在[0,1]上連續，在（0,1）上可導，由零值定理得
存在一Xn屬於（0,1）使得
F（Xn）=0
得證，存在
至於唯一
由F'（x）單調性做出判斷
由於0

化學反應如何根據一個反應的化學方程式來判斷該反應的反應級數？

如果反應是基元反應，那麼直接將反應物的係數相加即可
如果不是基元反應，那麼是不能直接看出來的，需要找到所有的基元反應，然後寫出速率常數k的運算式，從運算式中才能說反應級數是多少

化學反應常數K只與溫度有關，可為啥寫方程式是把反應物與生成物都乘同一個數K發生了改變？

你要知道平衡常數的定義啊，K=exp[-ΔG/（RT）]，而ΔG是和你的方程式怎麼寫是有關係的呀.
所以K值通常是定義為反應程度為1mol時對應的值