편도선 이 열역학 에서 의 역할 은 무엇 입 니까?

편도선 이 열역학 에서 의 역할 은 무엇 입 니까?

편도선 은 열역학 문 제 를 해결 하 는 중요 한 수학 도구 입 니 다. 이론 적 으로 모든 거시적 물리 효과 의 크기 는 특정한 상태 함수 로 특정한 상태의 파 급 량 에 대한 편도선 을 표시 할 수 있 습 니 다. 예 를 들 어 절 류 과정 에서 우 리 는 (dt / dp) H 로 절 류 된 후의 온 도 는 압력 에 따라 변화 가 발생 하 는 정 도 를 나 타 냅 니 다.즉 초점 - 탕 계수. 편도선 으로 표시 한 후 정량 수학 분석 이 편리 하 다.
혹시 모 르 시 면 추 문 드 리 겠 습 니 다.

5mol 의 이상 적 인 기체, 시 태 300 K, 400 kpa, 항 압 500 K 까지 가열 하여 시스템 이 환경 에 대한 체적 공 을 구한다?
...환경 스트레스 를 어떻게 구 하 는 지 모 르 겠 어 요.
왜 항 압 가열 환경 온 도 는 항상 400 K 이 며, 이곳 의 시스템 압력 은 환경 압력 과 같 습 니까?

항 압 가열 환경 압력 은 시종 400 kpa 이다.
너 는 직사각형 용기 개 구 부 에 1 면적 s 의 경 피스톤 을 넣 고 항 압 가열 경 피스톤 이동 △ x
공 W = ps △ x = P △ V

N2 가 이상 적 인 기체 라 고 가정 하고 0 ° 와 5p 에서 2dm 3 의 N2 로 같은 온도 로 압력 을 p 으로 부 풀 려
(1) 가 역 팽창 (2) 팽창 은 외 압 이 일정한 p 하에 진행 된다.
양자 계산 Q W △ U △ H

이상 기체 방정식 은 종 태 부피, 등 온, u = 0. u = q + w = rtlnv 2 / v1. 핸드폰 으로 치 는 공식 이 너무 아 프 고 책 에서 찾 을 수 있 으 며 관건 은 어떤 과정 을 보 느 냐 하 는 것 이다.

대학 물 화 － 열역학
격 리 시스템 에서 어떤 극 심 한 화학 반응 이 발생 하여 시스템 의 온도 와 압력 을 뚜렷하게 높 인 다 면, 이 시스템 의 벤 치 는 왜 0 이상 이 되 는 것 입 니까? 벤 치 변 하 는 공식 으로 설명 하지 말고, 도리 적 으로 설명 하 십시오.
1 층: 온도 가 올 라 가 는 흡열 반응 입 니까?
2 층: 공식 적 으로 해석 하지 말고 논리 적 으로 설명 하 세 요.

1. 문제 로 추측 하기 쉬 운 과정 에서 이 격 리 시스템 의 부 피 는 작 아 지지 않 고 체계 적 으로 대외 작업 을 한다. 그러나 부피 감 소 는 결론 을 바 꾸 지 않 는 다.
2. 이 과정 은 분명 불가 역 과정 이다. 시종일관 똑 같은 가 역 (무 마찰 준 정태) 과정 을 구상 하면 가 역 과정 에서 시스템 의 작업 능력 이 크다 는 것 을 알 수 있다. (가 역 과정 시스템 의 압력 은 처음부터 끝까지 불가 역 과정 외 압 보다 크다 는 것 을 알 수 있다.)
3. 시스템 의 △ (pV) = 포인트 번호 [d (pV)] = 포인트 번호 [pdV] + 포인트 번호 [VdP], 항상 되 돌 이 킬 수 있 는 프로 세 스 보다 크다: 포인트 번호 [pdV], 그러므로 되 돌 릴 수 없 는 프로 세 스 의 대외 작업 수량 (W) 보다 클 수 밖 에 없다.
4. 격 리 시스템 의 대외 작업 양 (W) 은 내부 에너지 의 감 소량 (- △ U) 과 같 으 며, 3 지: △ (pV) > - △ U, 즉 △ U + △ (PV) > 0.
5. 벤 치 의 정 의 를 통 해 H = △ U + △ (PV) 를 알 수 있 으 므 로 벤 치 는 0 보다 큽 니 다.
첨부: 벤 치 변 하지 않 는 공식 적 인 해석 은 불가능 합 니 다. 벤 치 변 화 를 논의 하려 면 벤 치 가 무엇 인지 모 르 면 논의 할 수 밖 에 없 기 때 문 입 니 다. 당신 의 생각 은 아주 좋 습 니 다. 확실히 우 리 는 문제 의 본질 을 가능 한 한 이해 해 야 합 니 다. 공식 에서 부터 공식 까지 완전히 벗 어 나 자연 언어 로 문 제 를 표현 하 는 것 은 어 려 울 때 가 있 습 니 다.공식 만큼 간결 하지 않 고 공식 적 으로 정량 할 수 있어 서 자연 언어 는 정량 하기 어렵다.
또한, 당신 이 말 한 격 리 시스템 의 정의 가 무엇 인지, 고립 시스템 인지, 단열 시스템 인지, 아니면 폐쇄 시스템 (외부 와 무 물질 교환 은 허용 되 지만, 유 공 또는 열량 교환) 에 불과 하 다. 첫 번 째 상황 이 매우 간단 하 다 면, 이상 의 토론 에서 공 을 0 으로 하고 결론 은 변 하지 않 는 다. 세 번 째 상황 이 라면, 가정 반응 이 내 보 내 는 열 은 대부분 외부 로 분산 된다.시스템 의 벤 치 는 줄 어 들 것 이다. 따라서 나 는 두 번 째 로 처리한다.

물리 화학 열역학 부분 -
한 용기 의 용적 은 V1 = 162.4 입방미터 이 고, 내 압력 은 94430 Pa 이 며, 온 도 는 288.5K 이다. 용 기 를 Tx 로 가열 할 때, 용기 에서 가스 가 증발 하여 압력 이 92834 Pa 이 고, 온 도 는 28.9.15 K 로 체적 114.3 입방미터 를 차지한다. 그러면 Tx 의 수 치 는 다음 과 같다. () (A) 1038.15 K (B) 948.15 K (C) 849.15 K (D) 841.05 K (D)

pv = nRT 공식 에 따 르 면 최초의 n 총 = P1V1 / RT1 용기 에서 넘 치 는 가스 n 일 = P2V2 / RT2, 용기 에 남 은 가스 량 n 유 = n 총 - n 일, 그러면 이때 용기 안의 기체 온도 Tx = P1V1 / n 유 R (넘 치 는 가스 압력 이 용기 안의 압력 과 같 기 때문에 그렇지 않 으 면 균형 이 맞지 않 기 때 문) 를 Tx = P1V1 로 대 입 했 습 니 다.

한 점 편도선 의 계산 은 언제 정 의 를 내 립 니까? 언제 가이드 공식 을 사용 합 니까?

일반적으로 정의 가 비교적 번 거 롭 고 모두 가이드 공식 을 사용 합 니 다. 가이드 공식 으로 해결 할 수 없 는 문제 만 정 의 를 내 려 고려 합 니 다.

편도선 은 어떻게 계산 합 니까?

대학 미적분 2 참조, 예 를 들 면
z = 2x ^ 2 + y ^ 2
Dz / Dy = 2y
Dz / Dx = 4x
x 의 경우 Y 를 자연수 로 보고 Y 의 경우 x 를 자연수 로 간주한다.

은 함수 2 단계 편도선 구체 구법,
예 를 들 어 문제. x 의 두 번 째 에 대해 편도선 을 구 하 는 것 은 오른쪽 식 을 어떻게 얻 었 는 지 모 르 겠 지만 중간 에 절 차 를 생략 한 것 같 습 니 다. 저 를 도와 써 주 실 수 있 습 니까?

두 번 째 단 계 는 Z 를 X 의 함수 로 보고 가이드 가 먼저 z 에 대한 구 도 를 한 다음 에 z 대 X 의 편도선 을 곱 하면
한 업 체 의 가이드 라인 과 체인 의 법칙 입 니 다.

2 단계 편도선 은 언제 정의 법 을 사용 합 니까?

편향 가이드 구 하 는 두 가지 방법, 하 나 는 정의 법, 조건 은 일반적으로 특정한 점 에서 연속 되 지 않 는 다. 다른 하 나 는 편향 전도 한계 (하나의 변 수 는 변 하지 않 고 다른 변 수 는 이 점 에 대 입 된 수, 예 를 들 어 점 (X0, Y0) 에서 X 편향 도 를 구하 고 분 자 는 F (X, Y0) 형식 이다. 이런 방 법의 조건 은 함수 가 이 점 에서 연속 되 는 것 이다.

어떻게 1 급 편도선 으로 2 급 편도선 을 구 합 니까?
설정 u = f (x, y) 는 2 단계 연속 편도선 이 있 고 x = rcos * 952 ℃, y = rsin * 952 ℃, 구 & # 8706; 2u / & # 8706; r2 나 는 2 단계 편도선 을 어떻게 구 해 야 하 는 지 모 르 겠 어. 도대체 1 단계 편도선 으로 2 단계 편도선 을 어떻게 구 해 야 하 는 거 야?

& # 8706; u / & # 8706; r = (& # 8706; u / & # 8706; x) (& # 8706; x / # 8706; r) + (& # 8706; u / & # 8706; y) (& # 8706; y & # 8706; r) = (& 8706; r) = (& 8706; u / # 8706; x) * cos * 952 + (# 8706; u / # 8706; # 8706; u & # 8706; # 8706;;;;; # 8706 & 8706; # 8706; # 8706; # 8706; # 876 # 876; # 876 # 876; # 876; # 876; # 876; # 876; # 876; # 876; # 876; # 87